选修4_化学反应原理知识点总结(免费版)(7)

选修4_化学反应原理知识点总结(免费版)

甚至水解完全。使得平衡向右移。

3+3+-2--2--2-- （2）常见的双水解反应完全的为：Fe、Al与AlO2、CO3(HCO3)、S(HS)、SO3(HSO3)；

2-+2--+

S与NH4；CO3(HCO3)与NH4其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配

3+2-平依据是两边电荷平衡，如：2Al + 3S + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

9、水解平衡常数 （Kh）

对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）

电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。 2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较

☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系： ①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）

某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

+-③质子守恒：即水电离出的H浓度与OH浓度相等。