高中化学必修二第一章第三节

时间：2025-07-09 来源：未知

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第一章物质结构元素周期律

第三节化学键离子键

共价键

第三节化学键离子键

1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！

什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：

你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！

元素种类

稀有气体元素金属元素8个(He为2个)稳定(不得失)

非金属元素≥4个

原子的最外层电子数特征元素(化学) 性质

<4个

在化学反应中在化学反应中易得到电子易失去电子

总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的

最外层电子数

关系密切。

化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键

离子键共价键金属键化学键的类型

一离子键实验1-2现象剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。

化学方程式

2Na + Cl2== 2NaCl

△

NaCl形成的原因是什么呢?

2.NaCl的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需 __________ 1个电子；而氯原子要达到 8电子得到的稳定结构则需__________ 1个电子。钠与氯失去

气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到带1个单位的正电荷氯原子的最外电子层上，形成

氯离子。的钠离子和带负电的________

带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与 __________

单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。

离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力

存在怎样的相互作用

(1)静电作用

⑵成键的主要原因：电子得失 ⑶成键微粒：阴阳离子 ⑷键的本质：静电作用 ⑸ 成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 (6)成键原因a.原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 b.离子间吸引与排斥处于平衡状态。 c.体系的总能量降低。 (7)作用力大小：一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，作用力越强

(6)哪些物质能形成离子键？ 1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素 (VIA,VIIA)之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、 MgCl2等 2 强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：NaOH、 KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2

CO3、Mg(NO3)2 3.铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等 4 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态氢化物，如：NaH、KH、CaH2

电子式在元素符号周围用“ 〃 ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。

· · · O· · ·

Na ·

· Mg ·

· · Cl · · ·

· ·

离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子(NH4+)例外。

H+

Na+