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人教版化学高二选修1第四章第二节爱护水资源同(7)

时间:2025-07-03   来源:未知    
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(2)

如图是某地光化学烟雾的日变化曲线:据图所示,上午

8:00,非甲烷烃和NO出现峰值.随后NO2约于10:

00达峰值,其主要反应的方程式可能为________ .8:00起,O3开始积累,并于13:00达峰值,O3积累与下列过程有关:O+O2→O3,该反应物中游离的氧原子主要是由反应:________ 产生的.O3又使10:00前NO2的含量急剧增加,其化学方程式为________ .你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为________ (填序号).

a.8:00 b.10:00 c.15:00 d.20:00

(3)

若25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4,当NO2与N2O4的平衡混合物密度为 3.18g/L时,混合气体的平均摩尔质量为________ ,N2O4的分解率(即转化率)为________ .(计算结果均保留三位有效数字).

(4)

NO、NO2、NH4+及NO2﹣等被称为活性氮物质,超量排放会引起环境问题.NH4+与NO2﹣可发生下列反应:NH4+(aq)+NO2﹣(aq)═N2(g)+2H2O(l)可加快该反应的措施为________ .该反应的反应速率方程为ν=k•c(NH4+)x•c(NO2﹣)y,其中k为速率常数,在一定温度下,进行下列实验:

实验序号c(NH4+)/mol•L﹣

1

c(NO2﹣)/mol•L

﹣1

ν/mol•L﹣1•s﹣1

10.01000.200 5.4×10﹣7 20.02000.200 1.08×10﹣6 30.2000.040 2.16×10﹣6

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