第二章定性分析[1](5)

定性分析

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常见的13种阴离子：SO4、SO3、S2O3、S、SiO3、CO3、PO4、Cl、Br、

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2 I、NO3、NO2和Ac。

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一、阴离子的分析特性 1、与酸反应

阴离子与酸反应的结果，有的放出气体，有的产生沉淀。例如：

S2O32 2H S SO2 H2OSiO 2H H2Si3O

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2、氧化还原性

在酸性溶液中，多数阳离子可以共存，而有些阴离子却不能共存，具体情况如表1-5：

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有些阴离子，如PO4、S2O3、Cl、Br、I和NO2等，能与阳离子形成络合物，在

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制备阴离子分析试液时，要事先把碱金属以外的阳离子全部除去。 二、阴离子的初步试验 (一)分组试验

根据阴离子与某些试剂的反应将其分成三组，如表1-6所示。 13种阴离子中，属于第一组的是2价、3价的含氧酸根离子，第二组的都是简单阴离子，而第三组的都是一价含氧酸根离子。 (二)挥发性试验

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在试样上加稀H2SO4或稀HCl溶液，必要时加热，有气体产生，可能含有CO3、SO3、

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、NO2、或S等离子。 S2O3

(三)氧化性和还原性试验

具有氧化性的只有NO2，它能在稀H2SO4 溶液中将I氧化为I2。

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1、KmnO4(酸性)试液以H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，如果溶液的紫红色褪去，表

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示SO3、S2O3、S、Br、I或NO2，以及较浓的Cl等可能存在(至少一种)。

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