选修4 第二章 第二节 水的电离及溶液的酸碱性PPT课件-新人教

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第二节 水的电离和溶液的酸碱性

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一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+ +

H2O+H2O H2O 平衡常数： 平衡常数：K 电离=

H3O++OH- H++OH-C(H+)×C(OH-) ×

C(H2O) )

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定量讨论： 定量讨论：纯水中[H 与 大小有何关系？ 纯水中 +]与[OH-]大小有何关系？ 大小有何关系 电离出的H 由水电离出的 +、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ,说明水的 ℃ 水电离出来的

电离程度如何？ 电离程度如何？水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法检验其中离子) 水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法检验其中离子) 极弱的电解质 的电流表无法检验其中离子1000g =55.6mol, 56g / mol

设水的体积为1L,则水的物质的量n(H2O)= 所以可看作已电离的水为1×10-7mol , 1 × 10 7 根据α(H2O)= =1.8×10-7% × 100%55.6

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二、水的离子积常数K 1、表达式： w=[H+][OH—] 、表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 叫做水的离子积常数，简称水的离子积 水的离子积。 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中 任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 都是H 共存的。 都是 +、OH-共存的。 任何水溶液中都存在K 任何水溶液中都存在 w=[H+].[OH-] (Kw 25℃ =10-14 ) ℃ 的溶液一定是酸， 的溶液一定是碱吗？ 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？

2、影响KW的因素 、影响KW只是温度的函数(与浓度无关) 只是温度的函数 与浓度无关) 温度的函数( 温度升高， 温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 ℃ ℃

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讨论

条件改变对水的电离平衡 水的电离平衡及 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响

1. 升高温度，Kw增大。已知 W100℃=10-12,则在 升高温度， 增大。已知K 则在100 ℃时纯水 ℃ 中的[H 等于多少 等于多少？ 中的 +]等于多少？ [H+]= 10-6 = 2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 温度不变，加入溶质对水的电离平衡 电离平衡及 的影响。 加入酸( 加入酸(如：HCl)或碱(如：NaOH)对水的电离有什么 )或碱( ) 影响？(促进还是抑制？) ?(促进还是抑制？)K 影响？(促进还是抑制？) w呢？ 酸碱由于电离产生H 抑制水的电离 使水的电 水的电离， 酸碱由于电离产生 +或OH-,能抑制水的电离，使水的电 离程度减小， 离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ 对水的电离平衡又有什么影响？ 加入 或 对水的电离平衡又有什么影响 Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的 +或OH-能促进 弱离子”因结合水电离出的H 水的电离

平衡，使水的电离程度增大 电离程度增大， 水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 加入 呢 对水的电离无影响， 对水的电离无影响， KW不变

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水的电离平衡的移动1、根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空： 、根据水的电离平衡 和下列条件的改变，填空： 条件的改变 改变条件 加入HCl 加入 加入NaOH 加入 加入NaCl 加入 升高30 升高 ℃水的电离平衡移动方向 [H+]变化 变化 [OH-]变化 变化 Kw

← ← — →

↑ ↓ — ↑

↓ ↑ — ↑

— — — ↑

2、水的电离过程为H2O 、水的电离过程为 H+ + OH-,在不同温度下其离子积 则下列叙述正确的是： 为KW25℃=1×10-14, KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： × ℃ ℃ A、[H+] 随着温度的升高而降低 、 D B、在35℃时，纯水中 [H+] >[OH-] 、 ℃ C、水的电离常数 25 >K35 、水的电离常数K D、水的电离是一个吸热过程 、

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利用Kw的定量计算——求溶液中的 +]或[OH-] 求溶液中的[H 或 求溶液中的1、判断正误： 、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √

任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在K 任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在 w=10-14 。 × 某温度下， 某温度下，某溶液 [H+]= 10-7mol/L,该溶液一定是中性。 ,该溶液一定是中性。 ×

2、室温下0.01mol/L盐酸溶液中。 [H+]、[OH-]分别为多 、室温下 盐酸溶液中。 盐酸溶液中 、 分别为多 [H+]= 10-2mol/L、[OH-] = 10-12 mol/L = 少？ 溶液中。 室温下 0.01mol/L NaOH溶液中。 [H+]、[OH-]分别为 溶液中 、 分别为 多少？ 多少？ [H+]= 10-12mol/L 、[OH-] = 10-2mol/L = 3、 25℃、浓度均为 的下列溶液中[H 由大到小 、 ℃ 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 +]由大到小 的下列溶液中 排列顺序： 〉① ②NaOH 的排列顺序：①氨水 〉② ③盐酸 ④醋酸 ③ 〉④

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利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O思考讨论1、室温下0.01mol/L盐酸中。由水电离出的 +]H2O、[OH-]H2O 、室温下 盐酸中。 盐酸中 由水电离出的[H 分别是多少？ 分别是多少？Why? ? [H+]H2O= 10-12 mol/L 、[OH-]H2O = 10-12 mol/L 2、 室温下 溶液中。 、 室温下0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的 +]H2O、 溶液中 由水电离出的[H [OH-]H2O分别是多少？Why? 分别是多少？ ? [H+]H2O= 10-12 mol/L 、[OH-]H2O = 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的[ …… 此处隐藏：2480字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……