(广东地区)2016中考化学 第一部分 身边的化学物质 第五节 金属与金属材料复习

第一部分第五节

身边的化学物质金属与金属材料

知识梳理一、金属材料 1. 金属和金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 合金是________________________________________ 在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的，

具有金属特性的混合物 金属更高， 抗腐蚀 性能也更好。

。

与纯金属相比合金的强度和硬度一般比组成它们的纯

2. 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，

钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨和人造关节以及人造齿根等。2

二、金属的物理性质1. 常温下，它们都是固体( Hg(或汞) 除外),大多

数呈现 银白 色的金属光泽(铜为 紫红 色，金为黄色),大多数为 和 电 的良导体，有 热 性，质软， 延展

密度较大，熔点较高。2. 物质的 性质 在很大程度上决定了物质的用途，

同时还需要考虑 价格 、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因

素。3

三、金属的化学性质1. 金属+氧气→金属氧化物

大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如铝在空气中与氧气反应，其表面生

成一层致密的氧化物薄膜。其反应的化学方程式为：。如铁丝在氧气中燃

烧：热：

;铜片在空气中加(用化学方程式表示)。

2. 金属+酸→盐

如铁钉放入稀盐酸中：面有气泡冒出；溶液由无色逐渐变成浅绿色 且反应后溶液质量 增加

(用化

铁钉逐渐减小，铁钉表 学方程式表示) 其反应现象是_____________________

,

( 填“增加”或 “减

少” ) 【特别提醒】反应发生的条件： (1)金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面。

(2)浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应后不产生H2而生成水。5 (3)铁与酸反应时， 得到的是亚铁盐， 而不是铁盐。

3. 金属+盐→新金属+新盐

该反应发生的条件：(1)必须是活泼金属置换不活泼金属。

(2)盐必须 可溶

。

(3)K、Ca、Na等除外， 它们与盐反应时是先与盐中

的水反应， 而不是直接置换盐中的金属。例如“湿法冶金” 的原理 ： 浸入CuSO4溶液的铁 (用化学方程式表示) ,其反应现象是 表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ___________________6

。

四、 常见金属活动性顺序

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中 的H,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来。 巧学妙记： 钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 和酸来反应， 氢后难进行。 和盐液反应，前金换后金。7

五、置换反应 由一种化合物与一种单质反应，生成另一

种单质与另一 种化合物的反应叫置换反应，其字母表达式 为 A+BC→B+AC 。置换反应是化学中四大基本

反应类型之一，金属与盐酸、 稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。置换反应的特点是反应

前后一定有元素的化合价发生改变，如 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ;在此反应中;元素的化合价是由0价变成+2

价, Cu元素的化合价由+2价变为0 价.8

六、 铁的冶炼

1.原理： 在高温下， 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学反应方程式 为 。 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4) 、赤铁 铁矿石中有难熔化的脉石) ,主要成分是二氧化硅，石灰 2.原料：铁矿石、 焦炭、石灰石和空气。

矿(主要成分是Fe2O3)、 菱铁矿(主要成分是 FeCO3)、 石的主要作用是将铁矿石中的脉石转变为炉渣，相关反应的化学方程式为 3.设备： 高炉 。 4.产品：生铁。9

5.铁的冶炼实验

【特别提醒】

因为CO有毒性，所以对澄清的石灰水处理后的气体重新点燃以防止CO扩散到空气中污染空气，进而也

说明CO具有可燃性。七、铁的锈蚀 1.铁生锈的条件是 与空气、水等物质直接接触 ，铁锈的 主要成分是 Fe2O3,颜色为 红棕色

。

2. 铁锈的结构疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水

蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀， 因而铁锈应及时除去， 一般用 稀盐酸(或稀H2SO4) 去除铁锈；而铝与氧气 反应能生成 一层致密的Al2O3 氧化膜 ，从而阻止铝进一 步氧化，因此 ，铝具有很好的抗腐蚀性能),其反应的化学方 程式是 。 因此，用铝做实验前要先对

铝进行 打磨方法一：电镀、 烤蓝

。。

3.防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的干燥和洁净 在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、 方法二：___________________________________________

。12

方法三：

改变铁的组织结构， 制成合金钢，如不锈钢

。

八、金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 ___________________1.保护金属资源的途径

回收利用废旧金属 ____________________ ____________________ 合理开采矿物 ④____________________ 寻找金属的替代品

2.金属回收利用的优点： 一可节约 金属资源 和 二可减少 能源 ， 。13

对环境的污染

易错清单易错点一：对合金的定义和性质的理解。 合金具有金属特征，但合金中不一定只含有金属， 有些合金中也含有非金属，如生铁含有碳、 硅等。 纯 金属和合金都属于金属材料，但纯金属是纯净物，而 合金是混合物。生 …… 此处隐藏：743字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……