有机化学基础复习一 常见有机物的组成与结构、性质与应用

北京四中网校有机化学小结

北 京 四 中

有机化学基础复习一

常见有机物的组成与结构、性质与应用

[考点扫描]

1．典型有机物的组成、结构、性质和应用，常见官能团的结构和性质及相互影响。 2．有机物分子式和结构式的判断。

3．有机物的同分异构现象、能判断简单有机物的同分异构体（不含手性异构体）。

4．有机化合物命名规则命名简单的有机化合物，能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

[知识点拨]

一．烃及烃的衍生物之间的转化关系

1．图解

2．实例

二．典型有机物和官能团的结构特点及主要性质 1．烃类的结构与性质

北京四中网校有机化学小结

2．烃的衍生物的结构及主要性质

北京四中网校有机化学小结

3．常见的有机反应 ⑴主要反应类型

北京四中网校有机化学小结

⑵主要有机反应过程

三．同系物及同分异构体 1．四同概念对比

2．判断同系物的要点 ⑴同系物通式一定相同； ⑵通式相同不一定是同系物； ⑶同系物组成元素种类必须相同；

⑷同系物是结构相似，不是相同，在分子组成上必须相差一个或若干个CH2原子团。

3．同分异构体 ⑴分类

北京四中网校有机化学小结

①碳链异构:如戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。

②位置（官能团位置）异构：如邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯之间为位置异构。 ③异类（官能团）异构：

常见的异类异构主要有以下几种：

A．烯烃与环烷烃，通式为CnH2n，n≥3。如丙烯与环丙烷。 B．二烯烃与炔烃，通式为CnH2n-2，n≥4。如丁炔与1，3－丁二烯。 C．饱和一元醇与醚，通式为CnH2n+2O，n≥2。如乙醇与甲醚。

D．饱和一元醛、酮、烯醇、环醇及环醚，通式为CnH2nO，≥3。丙醛与丙酮、丙烯醇等。 E．饱和一元羧酸、酯、羟基醛，通式为CnH2nO2，n≥2。乙酸与甲酸甲酯、羟基乙醛。 F．芳香醇、芳香醚、酚，通式为CnH2n-6O，n≥7。如对甲基苯酚与苯甲醇、甲苯醚等。 G．硝基化合物与氨基酸，通式为CnH2n+1NO2，n≥2。如硝基乙烷与氨基乙酸。 H．单糖或二糖，通式为Cn(H2O)m。如葡萄糖与果糖；蔗醣与麦芽糖。

④顺反异构：含C=C的有机物，因连在双键碳原子的基团在双键的同侧或异侧而产生的异构现象。

⑵同分异构体的书写规律

①烷烃：烷烃只存在碳链异构和位置异构；书写原则为：成直线，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端，摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。

②具有官能团的有机物，书写时注意它们存在官能团位置异构、官能团类别异构和碳链异构。一般书写顺序：碳链异构→官能团异构→官能团位置异构→官能团类别异构。

③芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对位3种。

⑶同分异构体数目的判断方法

①基元法：如：丙基有2种结构，则丙醇有2种同分异构体；丁基有4种结构，则丁醇（C4H9OH）、戊酸（C4H9-COOH）都有4种同分异构体。

②替代法。如二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯有3种同分异构体。

③判断有机物发生取代反应，利用等效氢判断能形成几种同分异构体的规律：

同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。

四．有机物分子式的确定方法 1．常见方法

⑴直接法：直接求出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式，如：给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或百分比），求算分子式的途径为：密度→摩尔质量→1mol气体中各元素原子各多少摩尔→分子式。

⑵最简式法：根据分子式为最简式的整数倍，利用分子量及求得的最简式可确定分子式。

⑶余数法：用烃的相对分子质量除以14，通过分析商数和余数来确定。如烃式量为128，则128÷14＝9…2，故该烃分子式为C9H20，变形为C10H8。

⑷平均值法：

①两混合烃，若其平均量小于或等于26，则该烃中必含甲烷；

②两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含有CH4，若

北京四中网校有机化学小结

生成水的物质的量小于2倍原混合烃的量，则必含有C2H2。

⑸讨论法：根据所含元素原子量且满足H 相对C的个数不超过烷烃关系，再依据存在的合理与否进行判断。

2．有机物燃烧 ⑴耗氧量比较

①等物质的量的有机物完全燃烧时：

A、若为烃CxHy：耗氧量取决于x+y/4的值；

B、若为含氧衍生物CxHyOz,则消耗O2(x+y/4-z/2)；生成CO2的量取决于x的值，生成水的量取决于y/2的值； ②等质量的有机物完全燃烧时，将CxHy，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量、生成H2O及CO2的量相同。

⑵烃燃烧前后体积变化规律：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O △V

1 x+y/4 x y/2 y/4-1(≥100℃)；-1-y/4(<100℃) ①当H2O为气态（≥100℃）时，△V=y/4—1 当y＞4时 △V＞0，则该烃燃烧前后气体体积增大 当y＜4时 △V＜0，则该烃燃烧前后气体体积减小 当 …… 此处隐藏：1389字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……