相平衡与相图(6)

相平衡与相图

平衡，热量变化（ΔH）和熵因子（TΔS）的变化。

一个恒压下的平衡系统，如0℃的冰水混合物，在常压下不能使能量状态更低。平衡状

态的冰水系统，两个趋势相反的能变ΔH和TΔS是相等的，所以ΔF = 0。在熔点TF温度下：ΔSF=

同样的，在沸点： ΔHF [13] TF

ΔSV=ΔHV [14] TV

因此，只在系统得到外界能量时，融化或蒸发才会发生。

在恒压下，纯净物质的熵随温度增加而上升，由以下等式表达：

ΔS=CPΔT （因为：ΔH = CPΔT ） [15] T

其中Cp是恒压下的热容，ΔCp, ΔH, T 和ΔT都是可测量的数，通过这些数据，可以计算ΔS和ΔF的值。

7．F –T图

如果系统的自由能变化是负值，那么系统的变化是自发的。这可通过使用F-T图来表示，如图3所示。

图3 冰和水中，自由能是温度的函数