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2012-2013学年度下学期期中考试高二化学理科试题

时间:2025-07-09   来源:未知    
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2012-2013学年度下学期期中考试高二

化 学 试 题

考试时间:90分钟 编辑人:丁济亮

一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共42分)

1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环

境之间的和谐,下列针对这一主题的说法中错误的是 ( )

A.推广燃煤脱硫技术,减少SO2污染,同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.在汽车尾气处理器中使用新的催化剂,促使平衡2CO+2NO动,

减少污染物的排放。

2.下列热化学方程式表达正确的是( )

A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol

B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol C.燃烧热的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O(= 2CO(+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol 2g)2g) D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol

3.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂,其溶液中存在如下平衡:

2CrO4(黄色)+2H

2—

+

2CO2+N2向正反应方向移

Cr2O7(橙色)+H2O

( )

2—

若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是

A.加入适量烧碱固体 B.加入适量稀盐酸 C. 加入适量稀硫酸 D.加水稀释 4.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法不正确的是( ) ...A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

C.对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)平衡状态的是( )

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A.①② Y(g)

B.②③

C.③④

D.①④

6.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+

Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )

-1

-1

一定达到化学

A.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 B.以X的反应速率为0.001 mol·L·s C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0

7.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起的变化有( ) A.溶液的pH减小

B.CH3COOH的电离程度增大

-

C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c(OH) 增大

8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是( ) A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定;

B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定

D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴处液体吹入。 9.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ( ) ①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

②相同条件下,完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应,前者的速率快 ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 ④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性 A.①②③ B.②③④ C. ②③ D.①④

10.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据

-

11.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为 Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为 ( ) A. A=10 B B. B=10 A C. A>B D.A=B

12. 如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=

4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是( )

A.生铁片中的铁是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀

C.导管内墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e→4OH

D.U型管中雨水的pH逐渐减小

+-3++2---+

13.将①H、②Cl、③Al、④K、⑤S、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

14.下列说法正确的是 ( )

A.0.1mol·L硫化钠溶液中离子浓度关系: c(Na)=2[c(S)+c(HS)+c(H2S)]

-1

+

2-

-4

-4

B.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

C.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Cl) >c(NH4) D.0.1mol·L的氯化铵溶液与0.05mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合后,

混合溶液中离子浓度:c(Cl)> c(NH4)> c(Na)> …… 此处隐藏:4034字,全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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