吉林省长春市第五中学高中化学 4.4《氨 硝酸 硫酸》课件1 新人教版必修1

第四节 氨 硝酸 硫酸

一、氨

一、氮的存在

氮元素是一切动植物的生长都 必需的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。

二、氮的固定1 、定义：将空气中游离的氮转变为氮的化合 物的方法叫做氮的固定。 豆科植物根瘤菌固氮； 自然固氮 氮 打雷放电条件下固氮。 的 固 定 人工固氮： 合成氨

天使与魔鬼的化身1904年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产， 并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制 造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然 氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈 伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈 伯的这一贡献，瑞典科学院把1918年的诺贝尔 化学奖颁给了哈伯。 弗里茨· 哈伯 由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长，负责 研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百 万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是“为了尽早结束战争”, 但哈伯这一行径，仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴 责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。

三、氨气1、氨的物理性质： 色、态： 无色的气体

气 味：有刺激性气味 密 度：密度比空气小 其 他：易液化(用在电冰箱中作制冷剂) 溶解性：极易溶于水(1 : 700)

实验4—8: 演示实验 ----氨气的喷泉实验

氨的喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色 。 1、氨为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减 小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。

归纳： (1)、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成较大压强差(2)、喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。 (3)、还有哪些气体也可用于做喷泉实验？

氨的喷泉实验

4、含水的胶头滴管在实验中作用？ 引发水上喷 5、滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。

2、氨的化学性质： (1)氨跟水的反应NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-

NH3· H2O== NH3↑+ H2O氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 氨气溶于水所得的溶液叫氨水 氨水：易挥发，不稳定，易分解 保存：棕色试剂瓶、密封

2、氨的化学性质： (1)氨跟水的反应NH3+H2O 氨水的成份： NH3·H2O NH4++OH-

NH3· H2O== NH3↑+ H2O 分子 ：NH3· H2O 离子： NH4+ NH3 OHH2O H+(极少量)

注意：1、NH3〃H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3〃H2O,但求 氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于

1g/mL,且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。

液氨与氨水有什么不同？液氨 物质成分 纯净物 (非电解质) 氨水 混合物 (NH3〃H2O为弱电解质)

粒子种类

NH3分子 不具有碱性

NH3﹑NH3〃H2O﹑H2O﹑ NH4+﹑OH-﹑H+(极少) 具有碱的通性

主要性质

(2)氨气与酸的反应【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近，有何现象？为什么？

现象：产生大量白烟方程式反应：

NH3 + HCl = NH4Cl (白烟)应用：可检验NH3或HCl

(2)氨气与酸的反应方程式反应： NH3+HCl = NH4Cl (白烟) 【知识延伸】挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成；难 挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。

NH3+HNO3 = NH4NO32NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4 ∴ 不能用浓硫酸干燥.