课题二溶解度(第一课时)7-26

第二单元课题二

溶解度第一课时

学习目标 1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱 和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方 法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水 晒盐的流程图及其原理。 4.知道溶解度与溶解性的关系。

问题复习?1.什么是溶液？溶液由什么组成？2.溶液有什么特征？

一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?【思考】通过上一节课的学习，同学们 已经感受到，一种物质能否溶解在另一 中物质里，与这两种物质的性质有关。 那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的 物质，是不是可以无限量地溶解在一定 量的水中呢？

【活动探究】在常温下，取大约20mL水倒入 玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后， 再加5g,搅拌，观察现象。然后再加入15mL 水，搅拌，观察现象。

一、饱和溶液和不饱和溶液操作 加入5g食 盐 搅拌 食盐完全 溶解 再加入5g 食盐搅拌 食盐有少 量剩余 再加入 15mL水搅 拌 剩余的食 盐又溶解

现象

【结论】物质溶于溶剂的质量与溶剂 的量有关系

【活动探究2】在常温下， 取大约20mL水倒入玻璃杯 中，加入5g硝酸钾，搅拌， 等硝酸钾溶解后，再加5g, 搅拌……加了几次后，烧杯 中的硝酸钾固体才有剩余而 不再溶解？然后加热，观察 现象。再加5g硝酸钾，观察 现象。等溶液冷却后，又有 什么现象发生？

硝酸钾的溶解度与温度的关系.DAT

【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更 多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物 质的量减少。

20mL水最多能溶解多少硝酸钾？

操作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌

现象

结论

固体消失 固体有剩余 不同温度 下，物质 的溶解能 力不同.

加热再加5g硝酸钾，搅拌 冷却

固体消失固体消失

有晶体析出

结论与讨论在一定的条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能 溶解时，加入水，又能继续溶解。 在一定的条件下，硝酸钾也不能无限溶解，当不 能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

讨论与交流：上述的一定条件是什么？

1.一定温度 2、一定量溶剂

.饱和溶液与不饱和溶液的概念1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做该溶质的不饱和溶液

?如何判断一种溶液是否饱和呢？一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一 定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。 如有，且溶质的量不再减少，那么这种

溶液就是饱 和溶液。

二.溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液 不饱和溶液在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液; 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液.

【1】、饱和溶液的前提条件是什么？

一定温度、一定量的溶剂。【2】.在上面的前提条件下，关键看什么？

溶质是否能继续溶解【3】.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？

练习

1、判断某溶液是否饱和的方法？ 2.一定温度下，向一定量的饱和的氯化钠 溶液中加入少量的硝酸钾固体，能否溶解？

硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 再加硝酸钾

说明:

1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾2.此液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液

有效训练1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( D A、 非常浓的溶液； B、 增加该溶质，能继续溶解的溶液； C、 非常稀的溶液； D、 增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是( C) A、溶质质量减少; B、溶液质量增大; C、固体质量不变; D、溶质质量增加. )

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【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。

冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体