二氧化碳实验室制法
二氧化碳实验室制法 一、教学目标 1、知识目标⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取 气体的一般方法。 ⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪 器名称和收集方法。 2、科学素养目标⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理 解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题 的能力。 ⑵结合前面学过的 2，2 的实验室制法，运用联想、对比方法培养学 生对知识进行总结、概括和归纳的能力。 ⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意 识。 ⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。 二、教学重点、难点 1、重点实验室制取二氧化碳的反应原理、实验 装置和制取方法。 2、 从实验室制取气体的设计思路出发， 学习二氧化碳的实验室制法。 三、教具准备 1、药品器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试 管、培养器等。 2、投影图片制取氢气、氧气的几套装置图。
二氧化碳实验室制法
四、教学过程［投影］教学目标［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？
⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾用二氧化锰做催化剂在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸或稀盐酸反应得到氢气。
［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。
［讨论］装置图的适用范围。
［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。
［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？
⑵如何检验氧气、氢气？［讨论］通过讨论得出以下结论
⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。
⑵利用物质的性质来检验物质。
［讲解］实验室制取气体的思路和方法［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法［板书］
第四二氧化碳实验室制法一、实验室制取二氧化碳实验室制法［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理［板书］1、药品大理石或石灰石和稀盐酸强调大理石、石灰石为混合物［板演］2、化学议程式3+2＝2+2+2［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。
［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。
二氧化碳实验室制法
［演示］在培养器中放入一块金属锌。
［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。
［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。
［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，
确定制取二氧化碳可采用什么装置？［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。
［生答后板书］1、装置与制取氢气的装置相似。
［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法采用向上排空气法，不能用排水法。
［板书］三、二氧化碳的检验方法［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳
⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。
⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。
⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧
二氧化碳实验室制法
化碳。
［演示］实验室制二氧化碳［板书］三种常见的灭火器［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。
［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。
［练习］［作业］课本习题1、2。
附练习题1、实验室制取2的反应原理是、木炭完全燃烧生成二氧化碳、焦炭与高温生成二氧化碳、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳、煅烧石灰石生成二氧化碳2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是
、实验室制取2与2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热、不能用排水法收集2，因为它能溶于水、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应、不选用22粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快3、实验室制取2，应选用的一组仪器
、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽、大试管、导管、量筒4、实验室制取2一般有以下几个步骤⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。
下列操作顺序中正确的是
、⑴⑵⑶⑷⑸
、⑷⑶⑴⑵⑸
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