省重点高中(新课标人教版)2015-2016年上学期高二化学期末试卷

2015-2016学年度上学期期末考试

高二理科化学试题

满分100分 时间90分钟

考试说明：

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64

一、选择题(共计52分；每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，15——22题每题3分，共计28分)

1．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（ ）

A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H16

2．下列烷烃的命名中，正确的是（ ）

A 3―甲基丁烷 B 2―乙基丁烷

C 2,3―二甲基丁烷 D 3,4―二甲基丁烷

3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ）

A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应;属于同一反应类型

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型

C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

4.下列事实不用原电池原理解释的是（ ）

A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

＋－＋－A．pH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42

＋－＋＋－－B．水电离出的c(H) ＝1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3

＋－＋＋－－C．c(H)/c(OH)＝1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl

＋＋－－－D．c(Fe3) ＝0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN

＋2＋6．将反应Cu(s)＋2Ag(aq)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向

及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

＋A、KNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

＋D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小

7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g)

4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是 ( )

A．前2 min，D的平均反应速率为O．2 mol／(L·min)

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

8．室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．溶液中不变

9．下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯

A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦

10．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低

B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体

D．Ⅳ附近很快生成铁锈

11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可

知M的相对原子质量为( )

A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b

－12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN)<c(Na+) ，下列关系式正

确的是( )

－－A．c(H+)>c(OH) B．c(HCN)<c(CN)

－－－C．c(CN)+c(OH-)=0.1mol·L1 D．c(HCN)+c(CN) =0.2mol·L—1

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )

A．pH<7的溶液一定是酸溶液

－十 B．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)>c(Na)

－ C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1)

－－ D．0．1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

C3H7

14．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A．6种 B．8种 C．11种 D．15

种

15．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均

—为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考

虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

－－C．电极反应式：①中阳极：4OH—4e=2H2O+O2↑

+－2②中负极2H+2e=H↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

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．将下图所示实验装置的

K闭合，下列判断正确的是