2011届高三化学模拟复习测试题1(4)

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。

A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择： 。

⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 用离子方程式解释产生气泡的原因： 。

⑶放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。(写出一点即可)

⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

__________ 有关。

28．（ 14分）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，

发生如下反应： 2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol

－1

（Q>0）

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则: （1）化学计量数a的值为 。

（2）写出该反应平衡常数K的表达式 （a必须用具体的值表示）。