2014届高考化学第一轮复习方案【配套课件】：第2章 第3讲 氧化还原反应(87张

第三讲 氧化还原反应

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1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧 化剂、还原剂。

2.了解常见的氧化还原反应。

1.物质氧化性和还原性相对强弱的比较。 2.以元素化合物知识为载体，有关氧化还原反应的综合考 查。

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一、氧化还原反应 1.定义：在反应过程中有元素 化合价变化 2.实质：反应过程中有 电子转移 。 的化学反应。

3.特征：反应前后元素的化合价有 变化 。

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4.有关概念及相互关系

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5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

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在氧化还原反应中，一种元素被氧化， 是否一定有另一种元素被还原？

提示 不一定，如Cl2+H2O HCl+HClO中被氧化和被 还原的都是氯元素。

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二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。

注意

①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子

上，箭头指向生成物中的该原子上。 ②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子

的标识e-。考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘

2.单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

如：

注意

①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得

电子元素的原子。

②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e - ,不需注明“得到”或“失去”的字样。

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三、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

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2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化

合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

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3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质 氧化产物 Fe2+2 SO3-

还原产物 Fe S H2 O

Fe3+2 SO4-

H2O2

O2

+ - 氧化 其中：Fe2 、SO2 主要表现 还原 性，H2O2主要表现————— 3

性。

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在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？

提示 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂 可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原 产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2+ H2O HCl+HClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂， 6HCl(浓)+KClO3===3Cl2↑+KCl+3H2O中Cl2既是氧化产 物又是还原产物。

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两个“不一定”· 1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为 通电 负价。例如在反应2H2O ===== 2H2↑+O2↑中，氢元素被 还原，而氧元素被氧化。

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2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部 分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧 化性为主。例如在反应Cl2+H2O HCl+HClO中，Cl2 既表现氧化性又表现还原性。 三个误区· 1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与 电子得失的多少无关。

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如：每摩尔浓硝酸还原为NO2 时得到1 mol电子，每摩尔

稀硝酸还原为NO时得到3 mol电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应

同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如SO2和浓硫酸不 反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。

如2FeCl3+Fe===3FeCl2。

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