2012高三化学复习5-2第五章 第二节 元素周期表和元素周期律

2012高三化学复习元素周期表和元素周期律

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●考纲定标 1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.掌握元素周期律的实质。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变

规律及其与原子结构的关系

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4.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素 性质的递变规律及其与原子结构的关系。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质

递变的规律。

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●热点定位 1.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子 结构的关系。 2.依据元素周期律比较粒子半径的大小，根据实验

事实判断元素金属性、非金属性的强弱。3.以推断题的形式综合考查原子结构，元素在周期 表中的位置和元素性质之间的关系。

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1.牢记1~6周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32。 2.熟记周期表中各族的排列顺序： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、 ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

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3.掌握4个关系式： (1)质子数=原子序数； (2)电子层数=周期序数； (3)最外层电子数=主族序数；

(4)最低负价=主族序数-8。

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4.理解元素性质的 2 个递变规律： 原子半径逐渐减小 (1)同周期(从左至右) 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 (2)同主族(从上到下) 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

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抓基础

第 五 章

第 二 节

析考点 提能力

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一、元素周期表1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数= 核电荷数 = 核外电子数 = 质子数 。

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2.编排原则 原子序数 最外层电子数 电子

层数

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3.结构 (1)周期(7个横行，七个周期):

2 8 8

2 10 18

1818 32

3654 86

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(2)族(18个纵行，16个族):主 列序 1 2 13 14 15 16 17

族副 族

族序列序 族序

ⅠA3 ⅢB

ⅡA ⅢA ⅣA4 ⅣB 5 ⅤB 6 ⅥB

ⅤA7 ⅦB

ⅥA11 ⅠB

ⅦA12 ⅡB

第Ⅷ族 0族

第 8、9、10 共3个纵行 第 18 纵行

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二、元素周期律

1.定义元素的性质 随着原子序数的递增而呈 周期性 变化的规律。

2.实质元素原子 核外电子排布 的周期性变化。

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3.同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K: 原子半径由小到大的顺序为 Li<Na<K ; 金属性由强到弱的顺序为 K>Na>Li ;

单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 K>Na>Li最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 KOH>NaOH>LiOH 。

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(2)对于元素Cl、Br、I:原子半径由小到大的顺序为 Cl<Br<I ; 非金属性由强到弱的顺序为 Cl>Br>I ; 单质与氢气化合由易到难的顺序为： Cl2>Br2>I2 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 Cl2>Br2>I2 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 HIO4<HBrO4<HClO4 。

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