分析化学练习题1

分析化学练习题1

一、填空题：

1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）

A. 系统误差小 B. 随机误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小

2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（ ）

A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. 增加测定次数

3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（ ）。

A．氢氧化钠 B．浓HCl C．K2Cr2O7 D．KMnO4

4. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是CaKa≥（ ）。

A．10-6 B．10-7 C．10-8 D．10-9

5. 25℃时AgCl 的KSP=1.8×10-10， Ag2CrO4的 KSP =1.1×10-12。则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（ ）

A．大； B. 2倍； C. 相等； D.小。

6. 某二元酸的pKa1，pKa2分别为3.00，8.00。pH=3.00的0.20 mol.L-1 H2B溶液中，HB- 的平衡浓度是（ ）

A. 0.15 mol.L-1 B. 0.050 mol.L-1 C. 0.10 mol.L-1 D.0.025 mol.L-1

7. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）

A.乙二胺（pKb1=4.07, pKb2=7.15） B.邻苯二甲酸（pKa1=2.95, pKa2=5.41）

C.亚磷酸（pKa1=1.30, pKa2=6.60） D.联氨（pKb1=5.52, pKb2=14.12）

8. αM（L）=1表示 （ ）

A.M与L的副反应相当严重 B.M的副反应较小

C.M与L没有发生副反应 D.[M]=[L]

9.氧化还原滴定的主要依据是 （ ）

A.滴定过程中氢离子浓度发生变化； B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；

C.滴定过程中电极电位发生变化； D.滴定过程中有络合物生成。

10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（ ）

A.保护AgCl沉淀，防止其溶解； B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；

C.作指示剂； D.防止沉淀凝聚。

11.当吸光度A值为多少时，测定浓度所产生的相对误差最小 （ ）

A.0.368 B.0.434 C.4.34 D.36.8

12. 用配位滴定法，能准确滴定金属离子可行性的条件是⊿pM=±0.2，Er≤0.1%（ ）

A.lgc(M，计量点)KMY 8； B. lgc(M，计量点)KMY 6；

C. lgKMY 8； D. lgKMY 6.

13. 含0.010g Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残留Fe3+的量为 （ ）

A.0.10mg； B.0.010mg； C.1.0mg； D.1.01mg

14.用重铬酸钾测定全铁含量时，使用二苯胺磺酸钠作指示剂，加入何种物质降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势 （ ）

A.H2SO4； B.HCl； C.H3PO4； D.HNO3

15. 移取20.0mL KHC2O4·H2C2O4试液两份。其中一份酸化后，用0.0200mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.0mL；另一份试液若以0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定至酚酞变色时，消耗NaOH的体积是 （ ）

A.20.0mL； B.15.0mL； C.30.0mL； D.25.0mL

16. 某碱性溶液，含Fe3+、 SO42- 、Mg2+ 、 Na+ 、Cl-，则Fe(OH)3沉淀表面首先吸附的离子是（ ）

A. SO42- B. Mg2+ C. Na+ D. Cl-

17. 有色配合物的摩尔吸光系数，与下面因素中有关的是（ ）

A.比色皿厚度； B.有色配合物浓度；

C.入射光波长； D.吸收池材料。

18．某有机酸的pKa为12.53，其Ka值应表示为（ ）

A. 2.951×10-13 B. 3.0×10-13

C. 2.95×10-13 D. 4×10-13

19. 要配制pH=6.00缓冲液NaAc和HAc的摩尔比是（ ）（Ka＝1.8×10-5)

A. 2:1 B. 18:1 C. 0.18:1 D. 0.9:1

20. 下列条件中，适合佛尔哈德法的是（ ）

A. pH6.5~10 B. 滴定酸度为0.3~1 mol·L-1 H+

C. 以曙红为指示剂 D. 以K2CrO4为指示剂

二、填空题：

1. 对某试样中S 的质量分数进行测定，4 次结果为 47.64%, 47.69%, 47.52%, 47.55% 。测定平均值为 ，标准偏差为 。

2. H3PO4溶液的质子条件式为______________________________________________。 ‘‘‘‘

3.0.1 mol·L-1 CH2ClCOOH（pKa =2.86）溶液的pH为______________________。

4. 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中，以0.020 mol·L-1 EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知pPb(计量点)=6.25，则lgKPbY=____________。

5. 莫尔法分析Cl 时，用AgNO3为标准溶液，指示剂为 。 －''

6.将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数计算式是_________________________________。

7.配制碘标准溶液时，必须加入KI，其目的是____________________________________。

8.测定某钾盐溶液中K+含量时，先将20.00mL该溶液通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用甲基橙作指示剂，用去NaOH溶液25.00mL，则该溶液中K+ 的浓度为_________________ mol·L-1。

9. 滴定误差是指 与化学计量点不一致所造成的误差。

三、简答题：

1. 氧化还原滴定中常用的指示剂有几种类型？各举一例。

2. 简述晶型沉淀的沉淀条件。

3. 佛尔哈德法测Cl- 时，为什么要加入硝基苯？考虑到硝基苯有毒，还可采用什么方法代替？

4. 碘量法的误差来源有哪些，怎样避免。

四、计算题：

1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的50mL H3PO4溶液，请计算滴入NaOH溶液的体积分别为0mL，25.00mL，50.00ml，75.00mL时，溶液的pH各为多少？（已 …… 此处隐藏：1155字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……