【三维设计】2011届高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第三讲 化学反应

高三化学二轮三轮总复习

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1.了解化学反应速率的概念及反应速率的 . 表示方法，理解外界条件(浓度、温度、 浓度、 表示方法，理解外界条件 浓度 温度、 压强、催化剂等 对反应速率的影响 对反应速率的影响. 压强、催化剂等)对反应速率的影响. 2.了解化学反应的可逆性.理解化学平衡 .了解化学反应的可逆性. 的含义及与反应速率之间的联系. 的含义及与反应速率之间的联系.

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3.理解勒夏特列原理的含义.理解浓度、 .理解勒夏特列原理的含义.理解浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响. 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响. 4.以合成氨工业生产为例，用化学反应速 .以合成氨工业生产为例， 率和化学平衡的观点理解工业生产的条件. 率和化学平衡的观点理解工业生产的条件.

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1. 在一定条件下，反应 在一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ + + 6H2O(g),在2 L的密闭容器中进行，30 s后测得 3的 的密闭容器中进行， 后测得NH , 的密闭容器中进行 后测得 物质的量减少了3 这段时间内， 物质的量减少了 mol.这段时间内，v(NH3)= 0.05 这段时间内 = mol/(L·s),v(O2)= 0.0625 mol/(L·s).半分钟内 ， = .半分钟内NO(g) 的浓度增加了 1.5 mol/L.

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2.(1)将同质量的 、Mg、Al投入足量的浓度相同的稀 . 将同质量的 将同质量的Na、 、 投入足量的浓度相同的稀 盐酸中， 放出H 盐酸中，反应速率最快的是 Na ,放出 2最多的是 Al . (2)对于反应 对于反应Fe(s)+2HCl(aq) === FeCl2(aq)+H2(g)↑,加快 对于反应 + + , 反应速率的方法有： 反应速率的方法有：① 升温 ；②将铁块改为铁粉；③ 增大盐酸的浓度 ；④ 滴加少量 滴加少量CuCl2溶液 . (3)对于反应 2(g)+3H2(g) 对于反应N + 对于反应 应物浓度 . 2NH3(g),加快反应速率的 ， 方法有： 方法有：①升温；②增压 ；③加入催化剂；④ 增大反

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3.一定条件下反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH>0, .一定条件下反应 + + ; , 在某密闭容器(体积可变 中达到平衡 在某密闭容器 体积可变)中达到平衡. 体积可变 中达到平衡. (1)升高温度，反应速率 增大 平衡向 正反应 升高温度， , 方向移动. 升高温度 方向移动. (2)减少容器的容积，反应速率 增大 平衡向 逆反应 减少容器的容积， 减少容器的容积 ， 方向 移动. 移动.

减小 (4)加入正催化剂，反应速率 增大 平衡 不移动 加入正催化剂， 加入正催化剂 ， . 不移动 (5)加入 加入C(s),反应速率 不变 平衡 加入 ， , .方向移动. 方向移动. 反应

正 正 正 正

(3)保持恒温、恒压，充入N2,反应速率 保持恒温、恒压，充入 保持恒温

,平衡向

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用“

√”或“×”判断下列高考选项的正误. “√”或 判断下列高考选项的正误. 下列高考选项的正误 1.(2010·重庆高考 10-B)对于反应：COCl2(g) CO(g) . 重庆高考T 对于反应： 重庆高考 - 对于反应  +Cl2(g) ΔH>0,升温、减压、恒压下通入惰性气体，都能提高 > ,升温、减压、恒压下通入惰性气体， COCl2的转化率 2.(2010·北京高考 10-B)根据反应 . 北京高考T 北京高考 - 根据反应 2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0可知： 可知：  ; 可知 (红棕色 红棕色) 红棕色 (无色 无色) 无色 (√) 浸泡在冷水中， 将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 (√)

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3.(2010·江苏高考 8-C)一定条件下，使用催化剂能加快反 . 江苏高考T 一定条件下， 江苏高考 - 一定条件下 应速率并提高反应物的平衡转化率 (×) × 4.(2009·全国卷ⅠT13-D)对于反应：X(g) === 4Y(g)+Z(g); . 全国卷Ⅰ - 对于反应 对于反应： 全国卷 + ; ΔH<0,降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 < ,降低温度， (×) × 5.(2009·广东理基 29-D)已知反应：2NO(g)+2CO(g) . 广东理基T 已知反应： 广东理基 - 已知反应 +  N2(g)+2CO2(g)单位时间内消耗 和CO2的物质的量相等时， 单位时间内消耗CO和 + 单位时间内消耗 的物质的量相等时， 反应达到平衡 (√) 6.(2009·四川高考 13-D)对于反应 . 四川高考T 对于反应mX(g) yY(g);ΔH>0, 四川高考 - 对于反应  ; > , 温度升高， 温度升高，平衡向逆反应方向移动 (×) ×

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一、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 .

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2.可逆反应达到平衡状态的标志 ①v正=v逆 (1)直接标志 ②各组分的物质的量或质量不变 直接标志 ③各组分的含量(w、φ)不变 各组分的含量( 、 ) 总量： ( 或恒温恒压下的V( 或恒温恒压下的 ①总量：n(总)[或恒温恒压下的 (总)、 恒温恒容下的p( 不变 恒温恒容下的 (总)]不变 ②复合量：混合气体的平均相对分子质量 复合量： 不变，或混合气体的密度 不变( 不变 (2)间接标志 M r不变，或混合气体的密度ρ不变(需 间接标志 具体分析) 具体分析) ③其他：如平衡体系的颜色不变(实际上是 其他：如平衡体系的颜色不变( 有色物质的浓度不变) 有色物质的浓度不变)

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