物质溶、沸点高低的规律

比较物质溶、沸点高低的规律

一. 规律小结

（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（CC）>金刚砂（SiC）>晶体硅（SiSi）>锗（GeGe）。

（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。如：。

（3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：。

合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金<铝（或纯硅）。

（4）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。（具

有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高）如：

。

①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：。

②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：。

③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如：