高考化学知识点之金属与金属化合物

考试说明(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。命题方向 钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多,它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现,其中Mg与CO2反应,Mg3N2跟水反应、

高考化学知识点之金属与金属化合物

考试说明

(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、

(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 命题方向

钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与CO2反应，Mg3N2跟水反应、Mg(OH)2比MgCO3难溶能在填空题中应用，Al及Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与CO32-双不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化是考试的热点；铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH3)炼铁的反应多与实验、推断、计算相结合，进行应用。试题形式多样、选择、简答、实验、推断、计算都有 高考预测

预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验，NaHCO3与Na2O2、CO2与NaOH反应的计算将是重点。今后命题的方向主要集中在：铁三角，铝三角，Fe3+、Al3+与AlO2—的双水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。

知识框架

（1）金属钠及其化合物：

（2）金属镁及其化合物：

考试说明(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。命题方向 钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多,它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现,其中Mg与CO2反应,Mg3N2跟水反应、

（3）金属铝及其化合物：

（4）金属铁及其化合物

考试说明(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。命题方向 钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多,它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现,其中Mg与CO2反应,Mg3N2跟水反应、

（5

（6）常见的钠盐（Na和NaHCO）

考试说明(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。 、(2)了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。命题方向 钠及其化合物的性质推断、碱金属元素性质的比较、有关钠及其化合物的计算是近几年高考的方向。有关Mg、Al、Fe的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多,它们的离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等题型中大量出现,其中Mg与CO2反应,Mg3N2跟水反应、

有关钠的化合物的混合物的计算:

（1）.NaHCO3和Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解. （2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热

发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.

①当a/b<1/2时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O、CO2 ②当a/b＝1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O

③当1/2<a/b<1,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O ④当a/b=1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2

⑤当a/b＞1时,剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出气体为O2

（3）NaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热：NaHCO3和NaOH在密闭容器中加热所发生的反应按下列方式处理；首先考虑NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O①若NaHCO3过量则再考虑2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑②。反应的差量可能是①造成的，也可能是①②共同造成，主要是看两者相对量的关系，所以首先讨论何者在①中过量是重要问题，然后再根据差量法进行进一步的计算。讨论过量一般采用的方法是假设两者等物质的量按反应①，由差量法求得理论失重值,再进行判断:若实际失重值小于或等于理论失重值,则n(NaHCO3):n(NaOH)≤1:1按反应①由差量法求算，质量减少为H2O的质量;b、 若实际失重值大于理论失重值,则n(NaHCO3):n(NaOH)>1:1,按反应①和②由差量法求算，质量减少由两部分组成：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O产生的水和由2NaHCO3H2O↑生成的H2O和CO2.

铝及其化合物常见题型的计算公式如下： I. Al3 与NaOH反应生成沉淀的质量

3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O,

Na2CO3＋CO2↑＋

①当n(Al

):n(OH

) 1:3时，m[Al(OH)3]

n(OH

3

)

78 26n(OH

)(g)。

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