1.2物质的量浓度溶液的配制学案(必修1)

物质的量浓度溶液的配制

制作人：杨天龙

【学习目标】

1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用

2、误差分析

【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法

三、配制一定物质的量浓度的溶液

【实验探究】配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液

1.实验仪器： 、 、 、 、 。

2.容量瓶的使用：

容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻

有 ，瓶上标有 和 。常用的容量瓶

有 、 、 、 等多

种规格。本实验选用__________的容量瓶

【注意事项】①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水 ②容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

3.实验步骤：

主要步骤（250ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液）

（1）计算： 计算所需Na2CO3固体溶质的质量 g

（2）称量： g,

（3）溶解： 在 中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有 思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？ ②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?

(4) 转移： 冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿（为什么要用玻璃棒引流？）

（5）洗涤： 用蒸馏水洗涤 和 2～3次，并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容： 继续往 中加入蒸馏水，直到液面接近 时，改用 滴加蒸馏水至液面最低点与 相切。

思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？ ②定容时如果仰视或俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有无影响？

（7）摇匀： 塞好 ，反复上下颠倒摇匀15～20次。

思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

②容量瓶能否用来长期盛放溶液？

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（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

4、误差分析：（根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起）

a.未冷却溶液直接转移浓度偏大

b.转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。浓度偏小。

c.烧杯或玻璃棒未洗涤浓度偏小

d.定容时仰视。浓度偏低

e.定容时俯视。浓度偏大

f.称量溶质的小烧杯没有干燥无影响

达标练习:

1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ）

A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.1molKNO3溶于1L水配制而成

C、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 D、0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL

2、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的是 （ ）

A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液

3、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是 （ ）

A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D、将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

4、V L硫酸铁溶液中含Fe mg ，则溶液中SO4的物质的量浓度是(mol/L) （ ）

A、56m/V B、3m/56 C、m/84V D、3m/112V

5、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。

（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 。

A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯 E、胶头滴管

（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 ；在该实验中的用途是 。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。

2 3+2－

（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。

A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温

B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至凹液面底部与刻度线相切

D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振 荡

E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。

a、定容时俯视标线

b、没有进行上述操作步骤D

c、加蒸馏水不慎超过刻度线

d、容量瓶使用前内壁沾有水珠

e、砝码上有杂质

6、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液加水稀释到 50mL，其浓度为

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