高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：氧化还原反应和离子反应-氧化还原反

氧化还原反应

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

一、选择题（本大题共15小题。）

1.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性

D.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

2.变化能够实现的是

①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液

呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A.①③

B.②④

C.①②④

D.①②③④

3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.分解反应

B.离子反应

C.置换反应

D.复分解反应

4.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2请你判断：下列说法错误的

A.O3的氧化能力强于I2

B.反应中O3是氧化剂，KI是还原剂

C.1mol O3在反应中得到2mol电子

D.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1

5.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

则M2O7X－中M的化合价是（）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

6.．下列关于物质的性质与应用相对应的是

A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药

D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

7.将几滴是“类卤离子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液变成血红色。将该血红色溶

液分为两份：①一份中加入适量溶液，红色褪去；②向另一份中通入，红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )

A.①红色褪去的原因是将氧化，使消失

B.②红色褪去的原因是将还原为

C.②红色褪去的原因是将还原

D.在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为

8.(多选)PbO

2

是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓酸

盐生成Cl

2；现将1molPbO

2

加热分解得到O

2

，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl

2

，O

2

和Cl

2

的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）

A.1:1混合的Pb

3O

4

.PbO B. 1:2混合的PbO

2

.Pb

3

O

4

C. 1:4: 1混合的PbO

2.Pb

3

O .PbO D.1:1:4 混合的PbO

2

.Pb

3

O.PbO

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9.已知与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的

气体

③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )

A.反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.完全反应转移5 mol电子

1下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

11.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

① AlCl3、NaOH ② C、O2 ③ Cl2、Fe ④ S、O2

A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④

12. “神舟四号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进

器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为

A．N2H6 B．N2H4 C．NH2

D．N2H4O2

13.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，

安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是

A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

C．每生成1.6mol氮气，则有2molKNO 3被氧化

D．NaN3是只含有离子键的离子化合物

14.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

15.向2mL 5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4

振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

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C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

二、填空题（本大题共3小题）

16.铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳

极材料是________。

⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。

①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe

② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成