2014年东城区普通校高三化学期末联考

东城期末2014

东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷

高三化学

第Ⅰ卷 (选择题，共42分)

本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意 ．．．．．．

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆 2. 下列说法正确的是( ) A． 干冰和氨都属于弱电解质

B． NO2和SO2都是形成酸雨的气体

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化

3. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2

O H2CO3 + 2OH- B. 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得

△

ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是．．．

( )

A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是(

)

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A. 反应①中的能量变化如右图所示

B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol

6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

－－＋

A．pH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、Na

＋＋－－

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3

－＋＋－－

C．c(H+)／c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、Cl D．c(Fe3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN

＋

＋

－

－

－

7. 下列说法中正确的是( ) A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 1023个原子 C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e- D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子

8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是( ) A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b

－－

B．X2的还原性一定大于Y C．X,Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

13．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H++2Cl—

Cl2↑+H2↑

通电

K1

K2 直流电源

A

石墨

a b

B．断开K2，闭合K1时，

电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— 14．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，

淀含酚酞的饱和食盐水

铜

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放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤， 向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量 与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 则原H2SO4物质的量浓度是( )

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

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第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答

．．．．

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 (2) i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价 …… 此处隐藏：3856字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……