天津市第一中学2018届高三上学期第三次月考化学试题+PDF版含答案

天津一中 2017‐2018‐1高三年级三月考化学学科试卷

本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。第 I 卷 1 至 1 页，第 II 卷 1 至 3 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷（共36分）

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1、C：12、Cl：35.5

选择题：（每小题只有1个正确答案，6小题，每小题6分，共36分，请将正确答案填涂在 机读卡上）

1.下列说法正确的是( )

A.SiO2 由于导电能力强而被用于北斗三号全球导航卫星计算机芯片

B.安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分不同

2.葛根常做祛风解表药，其主要成分葛根素结构如下，下列有关葛根素的叙述正确的是

( )

A.葛根素的分子式为C21H20O9，该分子的不饱和度为 11

B.1mol 该物质与足量浓溴水反应最多可以消耗 3molBr2

C.与足量H2 发生加成反应后，分子中官能团的种类为2种

D.分子中含有 4 个手性碳原子

3.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )

溶液 现象 结论

A Ba(ClO)2 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性

B Na2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性

C NaOH 和酚酞的混合溶液 溶液红色褪去 SO2 有漂白性

D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3

4.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合 物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。25℃时，0.1 mol/LX 和 W 形成 的化合物的水溶液 pH＝1。下列说法正确的是( )

A．Z 与 Y、Z与 W 形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z>R>W>Y

D．因非金属性 Y>R，所以 X 与Y 组成的化合物的沸点低于 X 与 R组成的化合物

5.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H ++ HA -；HA -⇌H ++ A 2-(K a=1×10 ﹣2)。则下

列说法中正确的是( )

A.NaHA 溶液呈酸性，因为 HA -的电离程度大于水解程度

B.常温下 pH=10的 Na2A 溶液中 c(A 2-)是 c(HA -)的 10 8倍

C.常温下 pH=2的 H2A 溶液中c(A 2-)小于c(HA -)

D.0.1mol/LH2A 溶液中 c(A 2-)+c(HA -)+c(H2A)=0.1mol/L

6.在一个带活塞的密闭容器中充入1molCO2 和1molH2，发生如下反应：

CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，达平衡后，下列操作一定可以使CO2 在平

衡体系中的物质的量分数发生变化的是( )

A.保持容积和温度不变，向容器中充入CO2(g)

B.保持温度不变，缩小容器容积

C.保持容积不变，升高温度

D.保持容积和温度不变，再向容器中充入 1molCO2和 1molH2

第Ⅱ卷（共 64分）

7.(14 分)污水中的污染物分为：物理性污染物(如悬浮颗粒)、化学性污染物(如重金属离 子、有机物）、生物性污染物(如细菌、病毒)。

1）人们常用明矾除去水中的悬浮物，而悬浮物的去除度是与水中 c(HCO3 -)有关的，c(HCO3 -) 太大或太小都不利于悬浮物的去除，用文字简述原因：_____________________________。 2）重金属离子能使人体内的蛋白质变性。

①使用 H2S 可以将污水中的 Cu 2+、Hg 2+转化为难溶物除去，但会导致水体的 pH_________(填 “增大”或“减小”)。

②已知：常温下 CuS的 Ksp= 1×10 -36，FeS 的 Ksp=1×10 -17，则：

反应 CuS(s)+Fe 2+ (aq) FeS(s)+Cu 2+ (aq)的K=_____________；除去废水中的Cu 2+ 使用过 量的 FeS 固体的优点有:a.可以除去废水中的 Cu 2+ ，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤 一并除去；

b._________________________________________________________________。

③常温下 H2S 的 Ka1=1×10 -7、Ka2=1×10 -15，FeS的 Ksp=1×10 -17，则反应 FeS(s) +

2HCl(aq) H 2S(aq) + FeCl2(aq)的 K=_____________。

3）ClO2 是国际上通用的饮用水消毒剂，科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原 NaClO3 来制 备 ClO2，该反应的化学方程式为________________________________________________。 4）下图是利用电渗析法从海水获得淡水的装置，已知此海水中含有 Na ＋ 、Cl － 、Ca 2＋ 、

HCO3 -，电极为惰性电极，A、B为离子交换膜。请回答：

①阳离子交换膜是________(填“A”或“B”)。

②写出阴极区的电极反应式：_______________________。

8.(18 分)有机物 F 是一种重要的医药中间体，以化合物 A（相对分子质量为 126.5）为原 料合成 F 的工艺流程如下：

已知：

1）A 的结构简式为____________，F 分子中含氧官能团的名称为___________，反应 E→F 的反应类型为___________，CH2(COOC2H5)2 的名称是________________________。

2）1molC 在一定条件下最多能消耗___________mol NaOH。

3）D 与 SOCl2 按等物质的量反应时，除生成 E 外还生成两种易溶于水的气体，写出此反应 的化学方程式为：____________________________________________。

4）满足下列条件的有机物 D 的同分异构体有______种。

①属于 1，3，5—三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与 FeCl3 溶液发生显色反应

5）B 在生成D 的过程中得另一种副产物G，其结构简式为：