九年级化学上册人教版备课参考：第3单元课题2原子的构成 (共13张PPT)

第 三 单 元 课 题 2 原 子 的 构 成

课题2

原子的构成

复 习 旧 知

复习巩固知识

构成物质 的粒子

分子 保持物质化学性质的最 小粒子 在化学反应中可以再分原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分

介 绍 原 子 的 构 成

请认真观察图,说出原子的构成

一、原子的构成

+ + +

-

原 子 原子核

电 子 -

质子 + 中子不带电

分 析 表 格

阅读下表，你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒 各粒子的电性 子种类 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷

各粒子的质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质 量。 即:核电荷数=核内质子数 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。

分 析 表 格

观察表格，思考下列问题原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17

1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0,因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。

原 子 的 体 积

结合表回答:原子本身带电吗? 原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷 数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。原子的体积很小原子核很小，原子 里有相对很大的空

间，电子就在这个很大的空间里绕原 子核作高速的运动。

相 对 原 子 质 量

原子的质量一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克 即1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167千克 即1.67×10-27千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？

相 对 原 子 质 量

二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。(符号为Ar)

Ar

=

1 ×一种碳12原子的质量 12

≈ 1.66×10-27Kg 已知：氢原子的质量=1.67×1027Kg 氢原子质量 氢的相对原子质量=1.67×10-27Kg 1.66×10-27Kg 标准

≈1

相 对 原 子 质 量

相对原子质量的近似值原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56

找规律:阅读上表，你能得到什么信息？

1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 2、相对原子质量≈质子数+

中子数 3、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。

学 生 练 习

1、填表： 原子种 类 H Mg Fe 核电荷 质子数 中子 数 数 0 1 1 12 12 12 26 26 30 电子 数 1 12 26 相对原子质 量 1 24 56

2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这 种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125,下列关 于这种原子的说法错误的是 ( C ) A.质子数是53 B.核外电子数是53 C.中子数是53 D.质子数与中子数之和是125

学 生 练 习

3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 (1)在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 (2)在原子结构中不显电性的是 中子 ，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 (3)一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 (4)构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 (5)构成物质的微粒有 分子、原子 。4、我国曾发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一 种新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1个中子和2 个质子构成的，其原子的核外电子数为( B ) A、1 B、 2 C、 3 D、6

小 结

学完本课题你知道什么1.原子的构成 核外电子(带负电) 原子

原子核

质子(带正电) 中子(不带电)

2.原子里：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。

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