物化期末考试含答案B

华南理工大学考研物化(二)复习资料大全

,考试作弊将带来严重后果！

华南理工大学期末考试

《 物理化学 》(48、56、64学时)试卷(B)

1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；

选择题.（每题2分， 10题共20分）

1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) → CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确? A. △H是CO2(g) 的生成焓 B. △H是CO(g)的燃烧焓 C. △H是负值 D. △H与反应△U的数值不等

O O

2. 室温下，10 p的理想气体绝热节流膨胀至 5 p的过程有：

(1) W < 0 ； (2) T1> T2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0

A. (3)、(4) B. (2)、(3) C. (1)、(3) D. (1)、(2)

3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系

A. Kp 不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少 B. Kp 不变，且N2， H2， NH3的量均不变

C. Kp 不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加 D. Kp 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加

4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为kA和kB，且知kA>kB，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )

A. A的量大于B的量 B. A的量小于B的量 C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较 5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有( ) A. C = 2，P = 2，F = 2； B. C = 1，P = 2，F = 1；

华南理工大学考研物化(二)复习资料大全

C. C = 2，P = 3，F = 2； D. C = 3，P = 2，F = 3；

6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )

A.沸点将随压力增加而升高 B. 熔点将随压力增加而升高 C.蒸气压将随温度升高而加大 D. 升华温度将随压力增大而升高 7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值

A. S(气)>S(液)>S(固) B. S(固)>S(液)>S(气) C. S(气)=S(液)=S(固) D. S(液)>S(气)>S(固)

8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。______________ 。

A. ΔU B ΔH C ΔS D ΔG

9. 温度T时某一级反应A--→B,为了使A的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s

10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为 (A) 电渗 (B) 电泳 (C) 流动电势 (D) 沉降

二、填空题或选择：(8小题， 共14分)

1. 已知某纯液体在两种温度T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2，则该液体的平均摩尔气化焓△Hm为________________________________________________。(2分) 2. 液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）______________和（测折光率法、测溶解度法）______________ 。(2分)

3. ΔG作为过程方向与限度判据的条件是（ ）。(2分) 4. 在温度为T时反应C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO(g)+O2 (g) = CO2(g)的平衡常数为_____________________。(1分)

5. 产生物理吸附的作用力是（ ），产生化学吸附的作用力是（ ）。(2分)

6．化学反应 aA + bB → gG + hH 用各组分表示的速率关系式存在的关系为 dcA /（__）dt = dcB /（__）dt =dcG /（__）dt = dcH /（__）dt (2分) 7. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的____ 倍。 (1分)

8. 丁达尔效应的本质是__________________________________。(2分)

华南理工大学考研物化(二)复习资料大全

三、计算题：(6小题，选做5小题，共 56分)（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）

1. 25 ℃ 、100 kPa下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.38 J·K1·mol1 和5.74

--

J·K1·mol1 , 其标准燃烧焓分别为-395.407kJ·mol1 和 –393.510kJ·mol1 , 根据25 ℃ 、

----

100 kPa下石墨→金刚石的 rGm 值判断何种晶型稳定。(10分)

2. 1mol 理想气体始态为27℃、1MPa,令其反抗恒定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的 5倍，压力与外压相同，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG。（已知理想气体的定容摩尔热容为12.471J.mol.K）（12分）

4. 某药物分解30%即为失效。若放置在3℃的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温(25℃)下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解为一级反应，且分解活化能Ea为130.0 kJ. mol1。(12分)

－

-1

-1



5. 已知金属A和B的熔点分别为648℃和1085℃. 两者可形成两种稳定化合物A2B和AB2, 其熔点分别为580, 800, 两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物. 低共熔混合物的组成[含B%(质量)]及低共熔点对应为: B:35%, 380℃; B: 66%, 560℃; B: 90.6%, 680℃. 利用上述数据绘出A-B两组分凝聚系统相图, 并标出各区的稳定相和自由度. 已知A和B的相对原子质量分别为24.3和63.55. (10分)

6．电池：Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Hg2Cl2(s)︱Hg(l)在298K时的电动势E=0.455V,

-4-1

(dE/dT)p=3.38*10V.K.

（1） 写出该电池的电极与电池反应。 （2） 求出ΔrGm 、ΔrHm、ΔrSm及Qr.（10分）

四、问答题：(共2小题， 共10分)

1. 请说明下列公式的使用条件 (6分) ΔU =Q +W ΔH =Q W=nRTln(V1/V2)

2. 在稀的AgNO3溶液中，滴 …… 此处隐藏：4760字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……