1化学基本概念和原理(4)

从图表中可以看出，物质性质的重要性。 （2）物理变化和化学变化

对物质性质的认识除了能直接感观外，一般需通过变化才能进一步地认识。在物质发生变化时若没有生成新物质，即构成物质的分子没有改变，这种变化叫做物理变化，如水的“三态”变化；若有新物质生成，即分子发生了改变生成新物质的分子，叫做化学变化。如把水通电分解生成氢气和氧气。物质发生化学变化时，一般会伴随一些现象，如发光、放热、变色等。可以帮助判断化学变化的发生与否。 对物质的变化，要求会判断。

（3）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

这是从物质的组成上看化学反应前后物质的种类有何变化，分成四种基本反应类型。要理解每种反应类型的反应实质，还在掌握每种反应类型的发生条件。如金属跟酸及金属跟盐反应时，需要熟记金属活动性顺序及其应用；复分解反应，需要掌握复分解反应发生条件及酸、碱、盐的溶解性表及其应用。

（4）氧化反应和还原反应

初中是把化学反应中，有无氧元素的参与定为氧化反应和还原反应的。实际上这两个反应同时发生，故称氧化还原反应。反应中引出一系列的概念：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、被氧化、被还原，这些概念都是对反应物而言。另有氧化产物和还原产物，这是对生成物而言。本部分知识到高中还需进一步深化与提高。

还应注意，氧化还原反应与四个基本反应类型的关系，是从不同角度把化学反应分类的。 （5）金属活动性顺序

人们经过长期的实践，总结出常见金属的化学活动性顺序：

要掌握金属活动性顺序的应用。 （6）催化剂和催化作用

理解催化剂概念时，要注意以下几点：

①催化剂能改变其它物质的化学反应速率，改变既可以是加快，也可以是减慢。

②催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这里没有涉及化学反应的过程。实际上催化剂参与化学反应的过程，只是“两头”没变。

③二氧化锰在加热氯酸钾制氧气的反应中是催化剂，不是说二氧化锰在任何反应中都是催化剂。 （7）质量守恒定律

质量守恒定律是从量的变化上理解化学反应的实质，也是配平化学方程式和化学计算的理论依据。要从微观上分析、理解化学反应的实质，是参加反应的各种物质的原子重新组成新物质的过程，即在化学反应的前后原子的种类、原子的数目及每个原子的质量都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量相等。

要着重理解质量守恒定律中的“参加”和“总和”是指什么？“参加”是指对反应物中没有参加反应的物质的质量不能计入，这就给含杂质（杂质不参与反应）及已知反应物的两个量时要以“少的量”的计算打下基础。“总和”对生成物而言，这时生成物质若有气体或沉淀时，不要忽略，要计入生成物的总量中去。 （8）电离

这是研究某些化合物溶于水后（或熔化后）能够导电，引出来的一个概念。到高中此部分知识还要进一步加深与提高。 凡是溶于水或熔化后能导电的化合物称为电解质，电解质溶于水（或受热熔化）时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。

要着重理解在电解质溶液里，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 四、化学用语 1．知识结构