高中化学必修1第二章_化学物质及其变化全章复习课件1

必修I 第二章 化学物质及其变化§2-1物质的分类

§2-2 离子反应

§2-3 氧化还原反应

§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用 1、交叉分类法

2、树状分类法 纯净物

物质混合物

金属单质 单质 非金属单质 稀有气体 有机化合物 化合物 无机化合物

酸 碱 盐 氧化物

氧化物的分类 1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO2 SO2氧 化 物能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物: Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO

酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3

两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水Al2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2

1.定义：阳离子由金属离子或NH4 、阴离子由酸根离子组成的化 合物

盐的分类 +

盐离的H+、 OH-

既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 正盐：根离子的盐.Na CO 、KCl、Ba(NO ) 2 3 3 2

电离时生成的阳离子除金属离子 组成中是 酸式盐： (或NH4+)外还有氢离子，阴离子为酸 否有可电 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 碱式盐： (或NH4+)的盐.Cu2(OH)2CO3 复盐：是由两种或两种以上的简单盐类组成的 同晶型化合物. KAl(SO4)2· 12H2O (明矾)

二、分散系及其分类 1、分散系： 一种物质(或几种物质)分散到另一种 (或多种)物质里所形成的体系。 分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂 2、分散系的分类： ①按分散质和分散剂的状态来分 分散剂 分散质

气液 固

气 液 固

②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按 分散质粒子直径的大小来分：

分散系(液态分散剂)

溶液(<1nm)

胶体(介于1-100nm)

浊液(>100nm)

胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小

三、胶体1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。2.胶体的分类

胶 体

根据分散质 微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶：烟、云、雾

根据分散剂 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH) 胶体 3 的状态 固溶胶：有色玻璃、烟水晶

3.胶体的性质 ①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 应用：区分胶体与溶液的简单物理方法 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗 粒不断地作无规则的运动。 ③渗析 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分 子从胶体溶液里分离的操作，

叫做渗析。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。

④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分 散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现 象, 叫做电泳 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的 不带电，没有电泳现象(如淀粉溶液)。 ⑤胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Fe(OH)3胶 体粒子向 阴极移动--带正电荷

-

阴极

阳极

+

Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚(加热较长时间)

1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米 碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的物质( B ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透 过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B. ②③④ C.②③⑤ D. ①③④⑥ 2. 下列事实与胶体的性质有关的是 ( D ) ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化 铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲 A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.全部

一、酸、碱、盐在水中的电离 1.电解质与非电解质

§2-2 离子反应

电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的 化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导 电的化合物例：判断下列物质是不是电解质

盐酸、CO2、NH3、醋酸、。 铜片、石墨、 2.电解质的分类 分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小 特别提醒：与溶解度无关

强电解质电离程 度 溶液里 粒子 导电性 (同条件) 完全 离子

弱电解质部分 弱电解质分子、离子

强

弱弱酸:H2SO3、H2CO3、 CH3COOH 弱碱:NH3· H2O、 Cu(OH)2 水:H2O 少数盐:Pt(CH3COO)2

强碱、强酸、大多 数盐 物质类 HCl、NaOH、 NaCl、BaSO4、 别 CaCO3、AgCl

练习： 1、有关电解质的说法正确的是( B ) A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 C.液态的铜导电性很好，但是铜是非电解质 D.SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 E. BaSO4难溶于水不导电，所以是非电解质 F. 盐酸导电性很好，所以是强电解质

2、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下 列物质，溶液导电性增强的是( D ) A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水 C.0.50 mol 酒精 D.0.50 mol Na2SO4

3.电离与电离方程式

电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程。

电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。 NH3.H2O Al2(SO4)3

NH4+ + OH2 Al3+ +

3 SO42-

二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 (1)定义 …… 此处隐藏：751字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……