2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)

高中学业水平考试化学知识点大全

一、元素化合物：

(一)、卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒），不是碘元素。

2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3. 最强的含氧酸：HClO4。

4. 最稳定的气态氢化物：HF

5. 描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

7. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。

4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

5、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

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2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。

3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5、造成光化学烟雾的污染物NO2

6、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl

7、溶于水显碱性的气体NH3

8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

9、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl

10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+

11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

15、火柴盒侧面的涂料红磷

（四）、碳族

1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅

2、制造光导纤维的原料SiO2

3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

（五）、碱金属

1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声

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响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4、治疗胃酸过多的药品Al（OH）3NaHCO3

5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)

2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

（六）Al、Mg、Fe金属

1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

2、常用作耐火材料的物质Al2O

3、MgO

3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质：弱酸弱碱盐，弱酸酸式盐。

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3

4、红褐色的沉淀Fe(OH)3

5、红棕色的固体Fe2O3

6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

（七）有色物质

1、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

2、淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、TNT。

3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液

4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液

（八）气体小结

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