高一化学导学案：第一章_第二节_元素周期律(1)(新人教版必修2)

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第一章 第二节 元素周期律

第1课时 原子核外电子的排布

学习目标

1、了解原子核外电子的排布；

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 学习重难点

元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 学习过程

一、原子核外电子的排布：

(K层最

结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

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结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较

[ 思考] 影响原子半径的因素：

（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】 微粒半径比较的一般规律：

①看电子层数：电子层数越多，半径越大；电子层数越小，半径越小。

②看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数多的，半径小；核电荷数少的，半径大。 ③看电子数：当电子层数和核电荷数都相等时，电子数越多，半径越大；电子数越小，半径越小。

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 （3

低价离子半径。 ①

1

A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强

2．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（ ）

A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg 3．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ） A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 4．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba 5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙

述正确的是（ ）

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A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大

6．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X

课后反思：