化学反应与能量的变化上课用

新课标人教版选修四

第一节化学反应与能量的变化 第一课时) (第一课时)

【知识回顾】 对化学反应的认识 知识回顾】物质变化 1、化学反应的特征 、 能量变化 质量守恒 能量守恒

2、化学反应中能量的变化(吸收和放出),可 、化学反应中能量的变化(吸收和放出),可 ), 电能 及其它形式的能量 以 热能 、光能 、 表现出来。 表现出来。 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为 当能量变化以热能的形式表现时， 热能的形式表现时 ： (熟记常见反应) 3、放热反应与吸热反应熟记常见反应) 、

反

高

生

放热反应生 低 反

高 吸热反应 低2

3、放热反应与吸热反应 、(1) 放热反应： 放热反应：反 化学反应中放出热量的反应。 ① 化学反应中放出热量的反应。 ② E (反应物 反应物) E (生成物 生成物) 反应物 生成物 生 ③ 常见的放热反应： 常见的放热反应： 高

>

低

a. 物质与 2的氧化反应(燃烧，生锈等); 物质与O 的氧化反应(燃烧，生锈等); b. 中和反应(酸碱); 放热反应有时也需要 中和反应(酸碱); 放热反应有时也需要加热才能发生 c. 金属与水 酸的反应； 才能发生！ 金属与水or酸的反应 加热才能发生！ 酸的反应；

d. 绝大多数化合反应(CaO与H2O)。 绝大多数化合反应 化合反应( 与 )。 C + CO2 == 2CO 吸热反应3

3、放热反应与吸热反应 、(2) 吸热反应： 吸热反应：生 化学反应中吸收热量的反应。 ① 化学反应中吸收热量的反应。 ② E (反应物 反应物) E (生成物 生成物) 反应物 生成物 反 ③ 常见的吸热反应： 常见的吸热反应： 高

<

低

a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与 4Cl晶体反应； 晶体与NH 晶体反应 晶体反应； 晶体与 b. H2与CuO等还原反应； 等还原反应； 等还原反应 c. C作还原剂的反应； + CO2 == 2CO 作还原剂的反应； 作还原剂的反应 CC + H2O == CO + H2 d. 绝大多数分解反应。 绝大多数分解反应 分解反应。 水煤气

e. 水解反应。 水解反应。4

引

言

我们知道：一个化学反应过程中， 我们知道：一个化学反应过程中，除了 有物质变化外， 有物质变化外，还有 热能 能量变化 电能 光能

当能量变化以热能的形式表现时： 当能量变化以热能的形式表现时： 放热反应： 放热反应： 化学反应 吸热反应： 吸热反应： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 我们知道： 守恒定律和能量守恒， 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？ 没有关系呢？

有

第一节 化学反应与能量的变化一、反应热 焓变

问题： 问题：化学反应过程中为什么会有能量的 变化？(用学过的

知识回答) ?(用学过的知识回答 变化？(用学过的知识回答)

化学反应中的能量变化的原因： 化学反应中的能量变化的原因： ⑴化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律 。 ⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物 所具有的总能量有关。 所具有的总能量有关。如果反应物所具有的 总能量高于生成物所具有的总能量，在发生 总能量高于生成物所具有的总能量， 热量； 化学反应时 放出 热量；如果反应物所具有 的总能量低于生成物所具有的总能量， 的总能量低于生成物所具有的总能量，在发 热量； 生化学反应时 吸收 热量；

(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学 化学反应的实质就是反应物分子中化学 键断裂，形成新的化学键， 键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量 ， 新键形成需要 放出能量 。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的， 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 过程中会有能量的变化。

看下面的例子

观察下列示意图： 观察下列示意图：H H H H

436 kJ/mol Cl Cl 243kJ/mol

+Cl

+Cl

H Cl

H Cl

431 kJ/mol

你从图中发现了什么？ 你从图中发现了什么？ 1、…… 、 2、…… 、 3、…… 、

反应的能量示意图

键断裂 HH 键断裂 Cl Cl H + Cl 键 形 成 H Cl + + H + Cl 键 形 成 H Cl

H H H

H 共吸收总能量 679kJ/mol

吸收能量436kJ/mol 吸收能量 Cl Cl Cl Cl

吸收能量243kJ/mol 吸收能量 H H Cl Cl H H Cl Cl

共放出总能量 862kJ/mol

思考： 思考：该过程中反应体系总能量增加 还是减少？ 还是减少？(该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol)与 实验值184.6kJ/mol接近。 接近。

一、焓变、反应热 焓变、 1、焓和焓变 、 ⑴焓(H):是一个与内能 有关的物理量 。 : 是一个与内能(U)有关的物理量 宏观) ⑵焓变(△H): H = H生成物-H反应物 (宏观 焓变 △ : 宏观

2、反应热 、 定义： ⑴定义： ①特征定义: 化学反应过程中所释放或 特征定义 吸收的能量 。 本质定义: ②本质定义 恒压条件下的焓变 。 符号： ⑵符号： △H 。 单位： ⑶单位：△H的单位常用 kJ/mol 或 的单位常用 ( kJ·mol-1 )。 测量：测量仪器叫量热计 量热计(许多化学反应 ⑷测量：测量仪器叫量热计 许多化学反应 的反应热可以通过实验直接测得 通过实验直接测得) 的反应热可以通过实验直接测得 …… 此处隐藏：879字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……