人教版高中化学必修2全册知识点和练习(5)

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高一化学教学资料（第一章 物质结构 元素周期律）

辅导教师：钟才斌

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第二节 元素周期律

一.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；

倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子

层排布。 【练习】14.填写下表：

15．判断下列示意图是否正确？为什么？

16．填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。 （2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。 （3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。

二．元素周期律：

１．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子―最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。

２．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由 1 7，中部出现负价， 由 4 1 的变化规律。 （１）O、F无正价，金属无负价