人教版高中化学必修2全册知识点和练习(9)

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高一化学教学资料（第一章 物质结构 元素周期律）

辅导教师：钟才斌

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第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程： （1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把―→‖写成―＝‖；

（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 【练习】

27．下列说法正确的是（ ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F

D．Mg和F