高中化学课件氮氧化物

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▲氮族元素

7N(氮) 15P (磷)

在周期表中位置？ 第ⅤA 族 元素符号和名称？ 相似性 递变性

原子结构 单质物性 化学性质

1、最外层都有5个 电子，主要化合价 -3、+3和+5 2、气态氢化物的 通式： RH

3

33As (砷)

51Sb (锑) 83Bi (铋)

3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4

核 电 荷 数 增 大 、 电 子 层 增 多

原 子 半 径 增 大

熔 沸 点 先 升 高 后 降 低

单 质 密 度 增 大

单 质 氧 化 性 减 弱

最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 减 弱

氢 化 物 的 稳 定 性 减 弱

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▲氮及其化合物

知识主线(化合价变化)：

-3

N

N N2

0

N

+2

N

+4

+5

N

NH3 （NH4+）

NO

NO2 HNO3 （N2O4） （NO3-）

一、氮气（N2）

1、氮的原子结构

N2的电子式：

氮气（N2）分子的结构式为：N≡N，键能大，结 构非常稳定。所以化学性质不活泼——“惰”

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2.化学性质： (从氧化还原角度)

N2+3H2

高温高压 催化剂

2NH3 （氧化性）

N2+3Mg

点燃 放电

人工固氮

Mg3N2（氧化性）

(淡黄色)

闪电行动 N +O

2

2

2NO （还原性） 化合态氮

自然固氮

N2

根瘤菌

3.氮的固定： 将氮单质变成化合物 实验室制少量： 2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2 4.制法： 工业上:分离液态空气

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△

N2的制法：

分离液态空气

先气化 氮气 沸点：-196℃

空气

液化

液态空气

后气化

氧气 沸点：-183℃

不是“蛋糕”

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二、氮的氧化物

N2O NO 1、一氧化氮 N2O3

有哪几种？ NO2（N2O4） N2O5

无色、有毒(与血红蛋白结合)、难溶于水的气体；极易与氧 气反应生成二氧化氮；“明星分子” 2NO+O2 = 2NO2

2、二氧化氮

红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空 气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性； 与N2O4（无色）可相互转化。 2NO2 N2O4 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

NO2+SO2=NO+SO3 通常情况下纯的二氧化氮是纯净物吗？

能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气吗？

NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2

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氮的氧化物——NO与NO2的性质比较 NO NO2

红棕色，刺激性气味 红棕色、易溶、刺激性味 有毒

物性 毒性 与水 与O2

H2 O

无色、难溶 无色，刺激性气味

有毒（机理同CO）

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2

与O2、 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

与NaOH

制备

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能力· 思维· 方法

【例1】Murad等三位教授最早提出NO分子 在人体内有独特功能，近年来此领域研究有 很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺 贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不 正确的