高中化学 必修1 第4章--第3节

授课提示：对应课时作业(十三)

一、选择题

1．(2011年南昌三校联考)下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()

A．SO2B．H2O2

C．O3D．HClO

答案：A

2．(2010年深圳调研)SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()

A．SO2B．Cl－

C．Fe3＋D．NO－3

解析：本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后，先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子，所以溶液由棕色变为浅绿色；由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸，会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮，滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以最终被还原的为硝酸根。

答案：D

3．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是() A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸

B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸

C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸

D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸

解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸生成气体为氢气，铁与浓硫酸生成气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸生成气体为二氧化硫，C项错误。

答案：D

4．(2011年杭州模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

解析：

答案：

5．(2011年杭州模拟)为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是()

仪器：①洗气瓶②干燥管

药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液

A．①⑤B．②⑤

C．①③D．①④

解析：因CO2＋CaO===CaCO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；显然装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。

答案：A

6．(2011年黄冈模拟)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相

同的是()

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④B．①②③

C．②③⑤D．②③④

解析：②③⑤都是将SO2氧化。

答案：C

7．(2010年高考北京理综)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与

过量浓硫酸的反应。下列实验不合理

．．．的是()

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该把①上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。

答案：D

8．(2011年深圳调研)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是() A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

解析：H2S H＋＋HS－，溶液显酸性。当通入SO2时，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，即ab段发生的反应，A项正确。溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错

误。当通入112 mL SO2时恰好反应完全，所以c(H2S)＝2n(SO2)

V＝

2×

0.112 L

22.4 L· mol－1

0.1 L

＝0.1 mol·L－1，C项错误。继续通入SO2，SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 H＋＋HSO－3，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误。

答案：A

9．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm3

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1

解析：A项，c＝1 000 mL·L－1×1.84 g·cm－3×98%

98 g· mol－1

＝18.4 mol·L－1；B项，浓

H2SO4与Zn反应生成的是SO2而不是H2；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝18.4 mol·L －1V，解之V＝50 mL，正确；D项，ρ(浓H2SO4)＞ρ(水)，等质量时，V(浓H2SO4)＜V(水)，所配制的溶液体积大于2V(浓H2SO4)，浓度小于9.2 mol·L－1。

答案：C

10．(2010年莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是() A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

解析：本题对比考查浓硫酸与稀硫酸的性质。稀硫酸中的H＋也表现氧化性，如锌能与稀硫酸反应生成氢气。

答案：B

二、非选择题

11．有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定 …… 此处隐藏：2913字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……