物理化学标准试卷1

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《物理化学上册》期末试卷一

姓名 座号 成绩

一、 选择填空题：30%

1、在一个抽空的容器中放入过量的NH4HCO3固体并通入少量NH3（g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)

该系统的独立组分数为 1 ，自由度数为 1 。

2、在0℃，101325Pa下，H2O(l)的化学势与H2O(s)的化学势之间的关系是---（ A ）

A、μ(H2O,l)> μ(H2O,s) B、μ(H2O,l)< μ(H2O,s) C、μ(H2O,l)= μ(H2O,s) D、无法确定

3、在（ ）的情况下，封闭系统的熵变可用式子ΔS=ΔH/T计算。 A、等温； B、等温、等压；

C、等温、等压且W’=0； D、等温、等压W’=0、可逆。

4、在 隔离系统 的条件下，才可使用ΔG≤0来判断一个过程是否可逆。 5、已知气相反应C6H6(g)+3H2(g)==C6H12（g）373K时的ΔrHm=-192.43kJ.mol-1。当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动--------（ C ）

A、升温与加压； B、升温与减压； C、降温与加压； D、降温与减压。

6、克—克方程可用于-------------------------------------------（ A ）

A、固—气及液—气两相平衡 B、固—液两相平衡 C、固—固两相平衡 D、固体晶形转变

7、已知298.15k时，反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的Ko(298.15k)=1.17×1080，△Hmo(298.15k)= -488KJ.mol-1,假设此反应的△Cp=0，则ko=1.29×1020时，所对应的反应温度为 。

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8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压PA*大于纯B的饱和蒸气压PB*，则----------------------------------------（ ）

A、yA< xA B、 yA= xA C、 yA> xA D、无法确定

9、在一定的T、P下，若物质A在 相和 相中的化学势满足

间的迁移方向是 ；若A在两相中达到平衡，则

10、填写下列公式的应用条件：

① ΔA=Wˊ 等温等容且w’=0 ； ② dG= -SdT+Vdp 封闭系统且w’=0 ； ③ ΔG=ΔH-TΔS 等温等压且w’=0 。 二、判断题：（对的划“√”，错的划“×”）

8%

＞

，则A在两相

。

1、若一个化学反应的ΔrHmo>0,则此反应在任何条件下进行时，都是吸热的。

（ ）

2、公式ΔG=nRTlnP2/P1适用于封闭系统、W’=0的理想气体等温过程。 （ ） 3、当理想气体的状态改变时，其内能一定改变。 （ ）

4、一个气相反应，只要反应温度不变，无论在高压或低压下进行，ko的值不会变化。

（ ）

三、简要回答下列问题：16%

1、何谓系统的广度性质，并举出3个例子。

2、能否用市售的60º烈性酒精，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？

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3、ΔG 〉0的过程是否一定不能进行？为什么？

四、计算题：

1、2.00mol He(g)初态为298K、5dm3，现经过下列可逆变化：（1）等温压缩到体积为原来的1/2；（2）再等容冷却到初始的压力。求此过程的Q、W、ΔU、ΔH及ΔS。已知平均Cp,m(He,g)=20.8J.K-1.mol-1。 （10%）

2、液态氯仿CHCl3(l)在313k和343k的饱和蒸气压分别为48.8kpa和135.8kpa。 1、求CHCl3(l)在此温度区间的平均摩尔蒸发焓；

2、若此温度区间内将其饱和蒸气压与温度的关系表示为如下形式（即克-克方程的形式）： ln[p/(kpa)]= -A/T(k) +C

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试求式中常数A、C之值，并由此写出克-克方程的具体形式。 （10%）

3、已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓ΔcHmº为-979.5 kJ·mol-1，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓ΔfHmº分别为-424.72 kJ·mol-1，-238.66 kJ·mol-1，-285.83 kJ·mol-1及-393.509 kJ·mol-1。应用这些数据求25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。HCOOH（l）+ CH3OH（l）== HCOOCH3（l）+ H2O （10%）

4、将298K，p°下的1dm3 O2（理想气体）绝热不可逆压缩到5p°，消耗功502J，求终态的T2、S2及过程的△H、△G。已知：Sm°(O2,298K) =205.14 J·K-1·mol-1。（10%）

5、 已知理想气体反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)在25℃，此反应的ΔrHmº与ΔrSmº分别为180.50 kJ·mol-1和24.81 J·K-1·mol-1，已知上述反应的ΔrCp,m=0。

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（1）求当上述反应的ΔrGmº为125.52 kJ·mol时，反应温度为多少？ （2）求反应NO(g)= 1/2N2(g)+1/2O2(g)在（1）所求温度下的Kº； （10%）

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