—南 昌 大 学 考 试 试 卷—
【适用时间:20 12 ~20 13 学年第 一 学期 试卷类型:[A]卷】
得 分 一、选择题:(每题 2 分,共 30 分)
评阅人
1. 2 分 (0206) 当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是----------( (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀 2. 2 分 (0227) 以下计算式答案 x 应为-------------------------------------------------------------------------------------------( 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 3. 2 分 分子几何构型为平面三角形的是 ------------------------------------------------------------------------------( A)PH3(B)NH3(C)BCl3(D)PCl3 4. 对 r G m ﹤0 的反应,使用正催化剂可以使 ---------------------------------------------------------------(
)
)
)
)
(A)v 正 大大增加 (B)v 正 v 逆皆增加 (C)v 正减少 (D) 无影响 5. 2 分 (2330) 用佛尔哈法测定 Ag+,滴定剂是------------------------------------------------------------------------------- ( (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S 6. 将下列自发正向进行的反应
)
Pb( s ) 2 H 2Cl PbCl2( s ) H 2( g )设计成原电池,其电池符号为------------------------------------------------------------------------------- ( (A) ( ) Pb, PbCl2 ( s ) | Cl || H | H 2 ( ) (C) ( ) Pt , PbCl2 ( s ) | Cl || H | H 2 , Pt ( )
)
(B) ( ) Pt , Pb, PbCl2( s ) | Cl || H | H 2 , Pt ( ) (D) ( ) Pb, PbCl2 ( s ) | Cl || H | H 2 , Pt ( )
7. 2 分 (0305) 下
列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-------------------------------------------------------------------( ) 2(A) H2CO3 和 CO3 (B) NH3 和 NH2 (C) HCl 和 Cl (D) HSO4- 和 SO428. 2 分 (0610) 某一 NaOH 和 Na2CO3 混合液,用 HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去 HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂 继续滴定,又耗去 HCl V2(mL),则 V1 与 V2 的关系是----------------------------------------------------------------( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 9. 2 分 (0416) 今欲用 Na3PO4 与 HCl 来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液,则 Na3PO4 与 HCl 物质的量之比 n(Na3PO4)∶n(HCl) 应当是- (H3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) ----------------------------------------------------------( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 10. 2 分 (2714) 乙酰丙酮(L)与 Al3+形成络合物的 lg 1~lg 3 分别为 8.6,15.5 和 21.3,当 pL 为 6.9 时, 铝络合物的主要存 在形式是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) 3+ (A) AlL 和 AlL2 (B) Al 和 AlL (C) AlL2 (D) AlL3 第 2 页 共 26 页
11. 2 分 (0803) 用 EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----------------------------------------------------( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 12. 2 分 (2115) 氯化氢和氟化氢共存时,分子间相互作用力有 () (A)取向力 (B)色散力 (C)氢键、取向力、诱导力 (D)氢键、取向力、诱导力、色散力 13. 2 分 (0924) 0.05 mol/L SnCl2 溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3 溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 [已知 此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ----------------------------------------( (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 14. 配合物[CoNH3(en)2Cl]Cl2 中,中心离子的氧化值和配位数分别是 -----------------------------------( (A)+2,4 (B) +3,4 (C) +3,6 (D) +2,6 15. 微观粒子具有的特征是----------------------------------------------------------------------------------------( (A)微观性 (B)波动性 (C)波粒两象性 (D)穿透性 )
) )
得 分 二、填空题:(每空 分,共 25 分)
评阅人
16. 3 分 (4103) 为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有 滴定、 滴定、 滴定。 17. 4 分 (0136) 下列基准物常用于何种反应? (填 A,B,C,D) (1) 金属锌 ___________ (A) 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___________ (B) 络合反应 (3) Na2B4O7· 2O ___________ 10H (C) 氧化还原反应 (4) NaCl ___________ (D) 沉淀反应 18. 4 分 液体在正常沸点下沸腾,系统的 G 为
,
S 为
, H 为
, (用
﹤0,﹥0 ,=0 表示)。沸点 Tb 的计算公式为 。 + 19 2 分 佛 尔 哈 德 法 测 定 Ag 时 , 应 在 ________( 酸 性 , 中 性 ), 这 是 因 为 _______________ ________________________________________________________________________。 20. 2 分 (4009) 形成氢键必须具备的两个基本条件是: (1)_____________________________________________________________________, (2)_____________________________________________________________________。 21. 2 分 (2728) 金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数 x 与络合剂的平衡浓度 ________;与金属离子的总浓度________。(答有关或无关) 第 3 页 共 26 页
22.
3分
反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应 ,而反应转化率与反应物初始浓度 。
,但含义不同,平衡常数与反应
物初始浓度 23. 3 分
同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________;
效应使难溶电解质的溶解度_____________________________; 后一种效应较前一种效应_____________________________得多 24. 2 分 (0354) 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3 与 40 mL 0.15 mol/L HCl 相 混 合 , 溶 液 的 质 子 条 件 式 是 ____________________。
得 分 三、计算题:(每题 5 分,共 25 分)
评阅人