高中化学知识点：元素化合物

元素化合物

元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：

主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有：

1．熟练掌握元素符号

2．熟记元素及原子团的化合价口诀

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

一价氢氧铵原子团二硫碳根

3．熟记酸、碱、盐的溶解性表

钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞;

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

4．熟记有特征颜色的物质

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、 MnO4-（紫红色）红色Fe(SCN)]3(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).

5．熟记在同一溶液不能共存的离子

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

8.隐含条件（酸碱性、颜色等）的限制。 如：无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。

6．金属活动性顺序的应用

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

7．复分解反应发生的条件

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图 （六圈图）

9．连续反应关系

（1）Ca系列：

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：

C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：

Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：

考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）

1．初步了解的知识

①空气、水的污染与防治；

②灭火器简介；

③水的物理性质；

④铁的物理性质；

⑤浓硫酸的性质；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生铁和钢；

⑧硝酸。

2．了解的知识

①空气的成分与水的物理性质和组成；

②O2、CO2的物理性质及用途；

③O2的工业制法；

④C、CO的化学性质；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性质和用途；

⑦酸、碱的通性；

⑧常见盐的性质和用途；

⑨化学肥料的特性和种类。

3．掌握的知识

①O2、H2、CO2的化学性质；

②O2、CO2的实验室制法；

③铁的化学性质；

④两酸、两碱的物理性质和化学性质；

⑤常见盐的溶解性；

⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。

1．常见气体的检验

常见气体\x05检验方法

氢气\x05纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火 …… 此处隐藏：3856字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……