[配套K12]2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解

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配套K12内容资料 第四节 难溶电解质的溶解平衡

基础巩固

1下列说法中正确的是( )

A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡

C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立

D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等

答案：

D

2向AgCl 饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )

A.AgCl 的溶解度增大

B.AgCl 的溶解度、K sp 均不变

C.AgCl 的K sp 增大

D.AgCl 的溶解度、K sp 均增大

答案：

B

3纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl 2。为得到纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )

A.食盐的晶粒大一些有利于提纯

B.设计实验的根据是MgCl 2比NaCl 易溶于水

C.设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡

D.在整个过程中NaCl 的浓度会变大

答案：

C

4对“AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -

(aq)”的理解正确的是( ) A.说明AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质

B.说明溶解的AgCl 已完全电离,是强电解质

C.说明Ag +与Cl -反应不能完全进行到底

D.说明Ag +与Cl -反应可以完全进行到底

解析：AgCl(s)

Ag +(aq)+Cl -(aq)表示的是AgCl 的溶解平衡,说明Ag +与Cl -反应不能完全进行到底。

答案：

C

5下列说法正确的是( )

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积

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配套K12内容资料 C.可用离子积Q c 判断沉淀的溶解和生成

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与方程式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。

答案：

C

6将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是( )

A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变

B.最终会得到BaSO 4的极稀的饱和溶液

C.因为Ba 2+

+S

BaSO 4↓很容易发生,所以不存在BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+S (aq)的过程

D.因为BaSO 4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO 4的溶解性

解析：BaSO 4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO 4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO 4(s)

Ba 2+(aq)+S (aq),A 、C 项错误,B 项正确;升高温度,BaSO 4溶解度增大,D 项错误。

答案：

B

7CaCO 3在下列液体中溶解度最大的是( )

A.H 2O

B.Na 2CO 3溶液

C.CaCl 2溶液

D.乙醇

解析：乙醇为有机溶剂,CaCO 3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na 2CO 3溶液中的C

,CaCl 2溶液中的Ca 2+,对CaCO 3的溶解都有抑制作用,故CaCO 3在Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液中的溶解度

较小。

答案：

A

8有关AgCl 沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是( )

A.AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl 难溶于水,溶液中没有Ag +和Cl -

C.升高温度,AgCl 的溶解度增大

D.向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体,使c (Ag +)减小

解析：AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,A 项正确;AgCl 难溶于水,但溶解的部分电离出Ag +和Cl -,B 项错误;一般来说,升高温度有利于固体物质的溶解,C 项正确;向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体,增大了Cl -浓度,促使溶解平衡向左移动,使c (Ag +)减小,D 项正确。

答案：

B

9下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是( )

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A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4

B.将AgCl 溶于水后

,向其中加入Na 2S,则可以生成黑色的Ag 2S 沉淀

C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

D.常温下,AgCl 、AgBr 和AgI 三种物质的溶解度逐渐增大

解析：常温下,AgCl 、AgBr 和AgI 三种物质的溶解度逐渐减小。

答案：D

10向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )

A.AgCl=AgI=Ag 2S

B.AgCl<AgI<Ag 2S

C.AgCl>AgI>Ag 2S

D.AgI>AgCl>Ag 2S

解析：根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向移动,所以溶解度AgCl>AgI>Ag 2S 。

答案：C

11水的离子积常数(K W )、电离常数(K a 、K b )、溶度积常数(K sp )等都是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )

A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

B.K a (HCN)<K a (CH 3COOH)

说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液,先产生AgI 沉淀,则K sp (AgI)>K sp (AgCl)

D.当温度升高时,水的离子积常数(K W )和弱碱电离常数(K b )都变大

解析：水的离子积常数、电 …… 此处隐藏：711字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……