2026考生必备的高考化学知识点有哪些(23年考研现在如何准备)

2026考生必备的高考化学知识点有哪些

高中不论哪一科，都需要有科学的学习方法，有努力向上的学习态度，有孜孜不倦的课后练习，大概率才能取得不错的成绩!下面是小编为大家整理的关于考生必备的高考化学知识点有哪些，欢迎大家来阅读。

高中化学知识点归纳总结

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

卤族有：F—、ClO—

碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

3、与OH—不能大量共存的离子有：

NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

5、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

②、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质——————电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;

得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;

④氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质——————氧化性

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质——————还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

高中化学必考知识点总结

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

最全高中化学知识点总结

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色>4.4黄色;酚酞<8.0无色>10.0红色;石蕊<5.1红色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什么;②配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O…… 此处隐藏：2066字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……